談初中化學方程式配平方法論文

談初中化學方程式配平方法論文

　　[摘要]對于化學反應方程式，遵循元素守恒定律問題不大，而要滿足質量守恒定律，則很多學生對方程式兩邊的配平感到難度。為了幫助學生更好地理解和應用配平技巧，現就主要配平方法進行歸納。

　　[關鍵詞]初中化學;方程式;配平方法

　　初中化學中，方程式的學習對于增進學生的化學思維，了解化學反應過程，借助于方程式來定量分析化學產物的變化情況具有重要意義。在滿足元素守恒條件時，基本上不會出現差錯，但對“→”轉向“=”符號，還需要遵循質量守恒。由此，很多學生對化學方程式的配平方法感到困難。現就此闡述如下。

　　一、利用最小公倍數方法來配平在化學反應方程式等價關系

　　實現上，配平是慣用方法，也是對化學反應過程進行準確標識和呈現的過程。對于簡單的化學方程式，配平方法可以通過觀察來實現，而對于復雜的化學反應方程式，則需要遵循相應的步驟，利用最小公倍數方法來實現。首先，要找出方程式兩端原子數量最多的某一化學元素，求其最小公倍數；其次，利用最小公倍數，分別對方程式兩邊原子數進行相除，得到商值，就是該化學元素的計量數值；然后，對已經確定的化學計量數值，利用推導法來求出其他元素的化學計量數，使得方程式兩端各元素的計量數值對等，即為配平完成。比如在赤鐵礦與鋁粉共燃化學反應中：Fe3O4+AL→Fe+AL2O3，我們可以先從方程式的兩邊來分析氧元素，左邊氧原子為4，右邊氧原子為3，兩者的最小公倍數為12；利用質量守恒定律，若使兩端相平，則必須要讓赤鐵礦中氧原子為12，則系數應該為3，同樣，在右側，氧化鋁的系數應該為4，才能確保氧原子總數為12。由此，我們可以得到3Fe3O4+AL→Fe+4AL2O3。確定完氧原子后，再來看方程式中的Fe與AL元素變化，很顯然，方程式左邊的Fe元素為9，若使方程式等價，則需要對右側Fe元素的系數設置為9，同樣，對于方程式右側的AL元素為8，若使方程式等價，則需要對左側的AL元素系數設置為8。由此得到最終的配平結果：3Fe3O4+8AL=9Fe+4AL2O3。

　　二、利用奇數配偶數法來配平

　　對于奇數配偶數法，主要是根據方程式兩邊各元素原子總數的變化情況，兩個奇數相加為偶數，兩個偶數相加還是偶數，奇數與偶數相加為奇數；同樣，奇數與偶數之積、兩個偶數之積都為偶數，兩個奇數之積為奇數。為此，在利用奇數配偶數法過程中，需要對出現次數較多的元素，根據方程式兩端原子個數是奇數或偶數情形，來選定某奇數原子，進行配平，選擇適當系數使其偶數化，最后來驗證該方程式是否平衡。如在化學方程式：FeS2+O2→Fe2O3+SO2，從該方程式的兩側觀察發現，氧原子數量最多，且左右兩端氧原子有奇數、偶數變化。對于方程式左側，氧原子為偶數，而方程式右側，氧原子為奇數，因此，根據乘法之積，奇數、偶數相乘必為奇數；根據加法之和，要使右側氧原子為偶數，則需要對氧化鐵的系數必為偶，即為2時，才能使方程式兩端偶數化。即FeS2+O2→2Fe2O3+SO2。由此，我們根據氧原子數量變化，來推算方程式兩側氧原子的平衡關系，很顯然，由此的鐵原子為4，方程式左側的鐵原子也應該為4，即4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2，再根據硫原子數量變化，左側為8，右側也應該為8，即4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2，最后根據氧原子的數量，右側為22，則左側也應該為22，系數應該為11，即4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

　　三、利用代數法來配平

　　在化學方程式配平方法中，代數法也稱為待定系數法。我們可以對化學方程式兩側系數分別設置為a，b，c，d不同的未知數，作為配平法的最基礎化學計量數值。然后，根據質量守恒定律，對方程式各元素的原子總數必須要相等，由此可以得到待定方程組。再根據方程組中未知數的變化情況，利用a=xb=yc=zd，假設某未知數為一正整數，代入方程組來求解，即可得到各個系數值。如Fe2O3+CO→Fe+CO2，我們可以分別假設a，b，c，d為各個物質的系數，則根據方程式前后各元素原子數量相等，得到相互關系式：對于鐵原子，有2a=c；對于氧原子，有3a+b=2d；對于碳原子，有b=d。通過對上述等式建立方程組，可以得到a=13b=12c=13d。為了讓各個系數為最小正整數，可以令d=3，則a=1，b=3，c=2，將之代入方程式，即可得到配平結果：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。

　　四、利用電子得失法來配平

　　在化學反應方程式中，電子得失法是根據氧化還原反應中，還原劑失去電子數，必須與氧化劑獲得電子數相等。在方程式中，先要找出氧化劑、還原劑，再根據被氧化或還原原子的前后變化情況，來確定其失去電子數量。再根據氧化劑、還原劑得失電子數量來判斷其系數。如某反應如下：Cu+HNO3(濃)→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O。從該方程式中，濃硝酸為氧化劑，而銅為還原劑，其化合價電子得失情況為：銅由零變為正2價，硝酸根有-5價變為+2價和+4價。顯然，根據電子得失相等原理，可以對該式系數進行確定為：1Cu+HNO3(濃)→1Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O，由于方程式右邊生成物多了2個氮原子，對于左側的濃硝酸中的氮原子也應該追加2個，才能確保氮原子相等，所以，左側濃硝酸的系數應為4，由此帶來氫原子的變化，還需要通過右側的水系數進行配平，當為2時，則得到平衡。如下：Cu+4HNO3(濃)→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O�？傊�，化學方程式的配平方法很多，在面對方程式時，要根據其特點，靈活選擇適當的配平方法，來實現快速配平。

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