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氫氧化合的機理
在平時的學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編幫大家整理的氫氧化合的機理，僅供參考，歡迎大家閱讀。
本文為證明能量守恒和轉化定律不能成立的3個方法中能量存儲的失效的說明文件。本文主要從力學原理說明氫氧化合反應的微觀能量過程，提出氫氧化合反應過程中，釋放能量的過程主要在氧分子分解或化合成其它物質的過程。該文的分析過程所采用的氧原子核模型為球殼式原子核結構模型 ——和原子核外電子的力學分布方法中的16O（2），在原子核原子的結構的分析中，可參見該文。
水
水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到水）。水（化學式：H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325kPa），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.87kg/m3，在沸點時水的密度為958.38kg/m3，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1 000kg/m3。水的比熱容為4.2×103J/(kg·℃)
水分子式： H2O 分子量：18.02
沸點：100℃（一個標準大氣壓下）
化學性質
1.穩定性：在2 000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O==可逆==H++OH-或H2O+H2O==可逆==H3O++OH-
注:"H3O+"為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H+，純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O（水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
H2O2Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應
氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解：CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、堿、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。水汽溫度高于374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006J/(s·cm·K)，冰的熱導率為0.023 J/(s·cm·K)，在雪的密度為0.1×103kg/m3時，雪的熱導率為0.00029J/(s·cm·K)。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高于3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在4℃時，水的密度最大，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
過氧化氫
分子
分子式：H2O2
分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。
相對分子質量： 34.01
H.O兩種元素的質量比：(1×2):(16×2)=2:32=1:16
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
理化特性
主要成分： 工業級分為27.5%、35%兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水)
沸點(℃)： 152.1℃(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
結構：H-O-O-H 沒有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開。
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700。
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
分解產生氧氣
1.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。
2.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。
3.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。
�。ㄒ唬�、過氧化氫
1、過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為H—O—O—H，電子式為：
2、過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。
3、過氧化氫的化學性質：
�。�1）H2O2是二元弱酸，具有酸性
�。�2）氧化性
H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4
注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或堿性條件其還原產物為氫氧化物。
�。�3）還原性
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
H2O2+Cl2=2HCl+O2注：H2O2的氧化產物為O2
�。�4）不穩定性
4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光并放在陰涼處。
5、H2O2的用途作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
電解反應
電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3H2O2=（通電）=3H2O+O3↑
二、2H2O=（通電）=2H2↑+O2↑
總反應化學方程式為：
6H2O2=（通電）=6H2↑+2O3↑+3O2↑
首次生成的臭氧顏色為橙黃。
主要用途
在不同的情況下可有氧化作用或還原作用�？捎醚趸瘎�、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，并供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑。
工業用是10%左右用于漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制O2原料。
詳細見過氧化氫
超氧化氫
化學式：HO2
由臭氧和水反應而得。
H2O + O3——2HO2
近來意大利科學家發現O4后，又有一新的制取方法：
H2+ O4——2HO2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定保存在棕色細口瓶中。
藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質：
HO2+ AgNO3——AgO2↓（微溶） + HNO3
8HO2+ 2MnO2——2HMnO4+ 3H2↑ +6O2↑
電解：2HO2——H2↑ + O4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為“火氫水”。
據說0.5%～2%的火氫水殺毒效果不亞于雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。
另外，反應8HO2+ 2MnO2——2HMnO4+ 3H2↑ +6O2↑ 可用于制氧氣（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)于冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4HO2=2H2O+3O2↑。因而是很強的氧化劑。
超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵。
與氫有關的化學方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
通過上面的講解希望同學們能很好的學習，相信同學們會學習的很好，預祝大家很好的參加考試。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。
氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
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