結構工程師考試知識點化學

2017結構工程師考試知識點大全（化學）

　　化學知識設計各行各業，在一級注冊結構工程師基礎考試中也有所體現，下面小編為大家整理了結構工程師考試中的化學知識，一起來看看吧：

　　1物質的結構和物質狀態

　　原子結構的近代概念;原子軌道和電子云;原子核外電子分布;原子和離子的電子結構;原子結構和元素周期律;元素周期表;周期族;元素性質及氧化物及其酸堿性。離子鍵的特征;共價鍵的特征和類型;雜化軌道與分子空間構型;分子結構式;鍵的極性和分子的極性;分子間力與氫鍵;晶體與非晶體;晶體類型與物質性質。

　　2溶液

　　溶液的濃度;非電解質稀溶液通性;滲透壓;弱電解質溶液的解離平衡;分壓定律;解離常數;同離子效應;緩沖溶液;水的離子積及溶液的pH值;鹽類的水解及溶液的酸堿性;溶度積常數;溶度積規則。

　　3化學反應速率及化學平衡 。

　　反應熱與熱化學方程式;化學反應速率;溫度和反應物濃度對反應速率的影響;活化能的物理意義;催化劑;化學反應方向的判斷;化學平衡的特征;化學平衡移動原理。

　　4氧化還原反應與電化學

　　氧化還原的概念;氧化劑與還原劑;氧化還原電對;氧化還原反應方程式的配平;原電池的組成和符號;電極反應與電池反應;標準電極電勢;電極電勢的影響因素及應用;金屬腐蝕與防護。

　　5有機化學

　　有機物特點、分類及命名;官能團及分子構造式;同分異構;有機物的重要反應：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應、加聚與縮聚;基本有機物的結構、基本性質及用途：烷烴、 烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化

　　合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。

　　1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)

　　2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。

　　3、化學鍵：

　　離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl

　　共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。

　　雜化軌道：sp雜化：1/2s與1/2p軌道，直線型，如CO2。sp2雜化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3雜化：正四面體,CH4、SiCl4。sp3不等性雜化：雜化軌道上含有不成鍵的孤對電子。三角錐形(一個軌道被孤對電子占據)如NH3、PCL3，“V”字形(2個軌道被孤對電子占據)如H2O、H2S、SO2等。

　　4、分子間力與氫鍵：

　　分子間力(范德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。

　　色散力：不僅存在于非極性分子之間，而且存在于所有分子之間。同種類的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子間力愈大)，它們的熔點、沸點相應增高。

　　氫鍵：不屬于化學鍵，本質屬分子間力，強度比其稍強。具有方向性和飽和性。

　　5、離子半徑大小規律：

　　同周期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;

　　同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。

　　6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：

　　蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)

　　沸點上升、凝固點下降正比于質量摩爾濃度

　　滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。

　　通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關系)

　　7、電解質溶液

　　i、一元弱酸、堿的電離平衡：電離常數Ka、Kb，為定值。電離度a隨初始濃度變化，起始濃度越大，其電離度越小。且Ki=Ca2

　　ii、水的離子積：KW=10-14，PH=14-POH

　　iii、同離子效應和緩沖溶液：「H+」=Ka*C酸/C鹽 PH=PKa-㏒ C鹽(C酸)

　　「OH-」=Kb*C堿/C鹽 POH=14-PH=14-PKb+㏒C堿/C鹽

　　iv、鹽類的水解平衡：鹽與水作用生成難電離的弱酸或弱堿，引起水的電離平衡的移動。為酸堿中和反應的逆過程。

　　水解常數Kh=Kw/Ka(弱酸強堿鹽)或Kh=Kw/Kb(強酸弱堿鹽)

　　水解度h=已水解鹽的量/鹽的總量*100%，或已水解濃度比起始濃度。Kh=h2 *C鹽

　　v、溶解積常數：沉淀溶解平衡Ksp

　　7、元素性質的周期性

　　元素周期表分區：s區、p區、d區、ds區、f區。元素在周期表中的周期數等于原子核外電子層數，元素在周期表中的族數與原子的價層打造排布特點有關。

　　金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

　　電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大

　　電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

　　電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

　　氧化物及其水合物的酸堿性遞變規律：

　　同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;

　　同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;

　　同一元素：價態越高，酸性越強。

　　8、 熵(S)判據：適用于孤立體系

　　規定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)

　　標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。

　　9、 吉布斯自由能(G)判據：等溫等壓，對外做功能力的量度

　　ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS

　　ΔG<0，自發過程

　　ΔG>0，非自發過程

　　ΔG=0，平衡狀態

　　(體系的自發變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)

　　四種情況：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自發進行的最高溫度);ΔH>0，ΔS>0(自發進行的最低溫度);

　　10、基元反應(一步完成的簡單反應)和反應級數(反應物濃度項指數的總和)：只有基元反應中的濃度項的指數才等于相應的化學計量數。

　　反應速率的決定步驟：各分步反應中速率最慢的一步。

　　活化能：活化分子所具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差。

　　Ea越大，反應速率常數k越小，反應速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

　　反應速率常數k與濃度無關，與溫度與催化劑有關。

　　11、平衡移動的方向是使平衡向減弱外因所引起的變化的方向移動。

　　12、氧化還原反應：還原劑失電子發生氧化反應(被氧化，低價態變高價態)

　　氧化劑得電子發生還原反應(被還原，高價態變低價態)

　　13、原電池負極發生氧化反應(電子流出)，正極發生還原反應(電子流入)

　　氧化還原電對表達：(-)(氧化態，高價態) // (還原態，低價態)(+)，沒半電對中不同相用斜線分隔，無金屬固體需外加一惰性電極(如Pt、石墨)用以導電。

　　14、電池表達：(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽級相反]。

　　腐蝕電池中發生氧化反應的極叫陽極(對應原電池的負極)，發生還原反應的極為陰極(對應原電池的正極)。

　　15、電極電位：其值不隨電極反應式所選取的化學計量數的不同而改變。代數值越大，表示電對中氧化態物質越易得到電子，其氧化性也越強。

　　19、析氫(酸性環境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構件)。犧牲陽極法和外加電流陰極保護法。

　　20、高分子化合物命名

　　同一單體聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);

　　二種不同單體：“樹脂” 如：酚醛樹脂(苯酚+甲醛)，尿醛樹脂(尿素+甲醛)，環氧樹脂(環氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等

　　彈性共聚物;“橡膠”如：乙丙橡膠(乙烯+丙烯)，丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)

　　合成纖維：“綸”如：錦綸(聚己內酰胺)，腈綸(聚丙烯腈)，滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)。

　　21、高分子化合物重要反應：氧化反應(加氧或去氫);加成反應(對稱、不對稱);取代反應;消去反應。

　　加聚反應：低分子單體加成高聚物，其單體必含不飽和鍵，反應沒有其他副產物。

　　縮聚反應：由一種或多種單體互相縮合成高聚物，同時析出其他低分子物質。生成的高聚物的成分與單體不同。

　　22、典型有機物的分子式性質及用途甲烷乙炔苯甲苯乙醇酚乙醛乙酸乙酯乙胺苯胺聚氯乙烯聚乙烯聚丙烯酸酯類工程塑料(abs)橡膠尼龍66

【結構工程師考試知識點化學】相關文章：

注冊結構工程師考試常見陷阱08-07

注冊結構工程師的專業考試分析10-23

結構工程師考試基礎試題201610-15

2016結構工程師考試復習技巧08-26

結構工程師考試答題時的技巧09-05

2016注會考試必看知識點：資本結構04-22

結構工程師考試如何少失分01-21

結構工程師考試個人經驗總結10-01

2015年結構工程師考試復習技巧10-05