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2016年中考化學方程式知識點歸納
化學方程式是中考化學必考知識點，是用化學式表示化學反應的式子。下面是YJBYS小編為大家搜索整理的關于中考化學方程式知識點歸納，歡迎參考學習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生培訓網!
考點一：如何正確的書寫化學方程式
一、書寫化學方程式要遵守的原則：
(1)要遵守客觀事實;(2)要遵守質量守恒定律。
二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。
一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“==”。
二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。
三注：注明條件、氣體符號“↑”、和沉淀符號“↓”。
◆配平方法1:最小公倍數法.
◆配平的起點：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現次數多的最后配。
◆配平方法2:待定計量數法。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
三、判斷化學方程式正誤的標準：
1、看化學式是否正確;
2、看是否配平;
3、看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標注是否正確。
考點二：利用化學方程式的簡單計算
一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意：相對分子質量必須乘化學計量數)
二、計算的步驟：
1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、寫出化學方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。
3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。
注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。
�、谝阎勘仨殠挝晃粗坎荒軒挝�;
�、巯鄬Ψ肿淤|量寫在上，質量寫在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。
�、诹惺胶颓蠼膺^程中已知量都要帶單位;
�、郯匆蟊Ａ粜滴粩担粗该鲿r，一般保留至小數2位。
5、簡明地寫出答。
三、注意：
1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。
2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。
考點三：質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。
2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。
3、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行;沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行;
4、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的種類。
化學反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。
化學反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。
◆練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有C、H、O三種元素。
二、化學方程式
1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2、化學方程式的意義：
■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。
■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。
■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。
3、化學方程式的讀法：以C+ O2==CO2為例 。
■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
■個數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。
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