物理化學(xué)考研復(fù)試大綱
一、該課程的基本內(nèi)容
物理化學(xué)復(fù)試內(nèi)容包括熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相圖、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)和膠體化學(xué)等基本知識(shí)。
二、課程內(nèi)容的基本要求
1.氣體
熟練應(yīng)用理想氣體方程進(jìn)行計(jì)算；掌握分壓、分體積、飽和蒸氣壓、壓縮因子等概念及道爾頓定律、阿馬格定律；掌握的定義；熟悉臨界狀態(tài)及理想對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。
2.熱力學(xué)第一定律
掌握熱力學(xué)第一定律、明確重要熱力學(xué)公式的物理意義、應(yīng)用條件及其相互關(guān)系，熟練掌握各熱力學(xué)函數(shù)變化值的計(jì)算方法，明確狀態(tài)函數(shù)、可逆過程與不可逆過程等概念。
3.熱力學(xué)第二定律
掌握熱力學(xué)第二、三定律、明確重要熱力學(xué)公式的物理意義、應(yīng)用條件及其相互關(guān)系，熟練掌握各熱力學(xué)函數(shù)變化值的計(jì)算方法，掌握偏摩爾量及化學(xué)勢(shì)的概念，掌握各判據(jù)應(yīng)用的條件。
4.化學(xué)平衡
明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；掌握反應(yīng)吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系；熟練掌握影響化學(xué)反應(yīng)平衡的各因素及作用；了解真實(shí)氣體的逸度。
5.多組分系各組分統(tǒng)熱力學(xué)
掌握拉烏爾、亨利定律的表達(dá)式及應(yīng)用；理解理想液態(tài)混合物、理想稀溶液及真實(shí)混合物中化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式；了解稀溶液的依數(shù)性、活度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)以及任一組分的活度與活度因子的簡(jiǎn)單計(jì)算方法；理解分配定律的熱力學(xué)原理及應(yīng)用。
6. 相平衡
掌握相律表達(dá)式各項(xiàng)的意義，能根據(jù)相平衡條件推導(dǎo)克－克方程及克拉佩龍方程并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；掌握單組分系統(tǒng)及兩組分系統(tǒng)的各典型相圖特點(diǎn)及應(yīng)用；能運(yùn)用相律分析相圖，能用杠桿定律進(jìn)行物料的衡算。對(duì)凝聚系統(tǒng)的相圖，能畫出任意組成的步冷曲線的形狀，說明步冷過程的.相變化。
7. 電化學(xué)
掌握電解質(zhì)溶液的基本概念及理論、電導(dǎo)及其應(yīng)用、可逆電池?zé)崃W(xué)及其應(yīng)用；能夠運(yùn)用Nenst方程式并結(jié)合熱力學(xué)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算；掌握極化、超電勢(shì)、析出電位等概念。
8. 表面現(xiàn)象
掌握表面吉布斯自由能及表面張力的概念及其應(yīng)用，了解不同相界面的熱力學(xué)性質(zhì)及表面活性劑的作用；掌握楊氏方程、拉普拉斯方程、開爾文公式、吉布斯吸附公式、朗格謬爾吸附等溫式及其應(yīng)用。
9. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
掌握反應(yīng)速率常數(shù)、活化能、反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定和計(jì)算方法；熟練掌握0級(jí)、1級(jí)、2級(jí)反應(yīng)速率方程式、阿累尼烏斯方程及其計(jì)算；了解基元反應(yīng)速率理論、分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及其理論研究上的意義。
10.膠體
了解膠體概念、特性及應(yīng)用。
三、主要參考書
1.印永嘉等，物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程，高等教育出版社
2.天津大學(xué)編，物理化學(xué)（第四版），高等教育出版社
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