高中《離子反應》的說課稿
作為一位優秀的人民教師，很有必要精心設計一份說課稿，認真擬定說課稿，那么寫說課稿需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家收集的高中《離子反應》的說課稿，歡迎閱讀與收藏。
高中《離子反應》的說課稿1
一、說教材
�。薄⒔滩牡牡匚缓妥饔�
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
２、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。
3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：
通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
�。薄嶒灤賹W法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
�。�、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
�。�、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、說教學程序
�。�、適當復習，引入正題
由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
�。�、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現象？
�、贌o現象②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？
【學生實驗探究2】
現象生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體
【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體
３、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
�、賹懀簩懗龌瘜W方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質
�。础⒕v例題，規范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的.印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
高中《離子反應》的說課稿2
一、說教材
1、地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。
本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、教學目標
1、知識與技能：
�。�1）知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離；
（2）了解電解質和非電解質的概念；
（3）能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質；
（4）理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�。�1）引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
（2）通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態度與價值觀：
（1）發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件；
�。�2）體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1）教學重點
電解質（強電解質和弱電解質）及其電離
2）教學難點
電解質的概念；判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質；探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。
�。�1）電解質與非電解質
�、僭敿氈v解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區。
�、谕ㄟ^判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
（2）電解質的類型
通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。
�。�3）電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理（1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理；2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。）從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
�。�4）電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。
�。�5）酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
�。�6）強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。
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