• <sub id="h4knl"><ol id="h4knl"></ol></sub>
    <sup id="h4knl"></sup>
      <sub id="h4knl"></sub>

      <sub id="h4knl"><ol id="h4knl"><em id="h4knl"></em></ol></sub><s id="h4knl"></s>
      1. <strong id="h4knl"></strong>

      2. 高一化學必修一知識點總結(jié)

        時間:2023-04-04 00:01:55 學習總結(jié) 我要投稿
        • 相關(guān)推薦

        高一化學必修一知識點總結(jié)

          基本概念和基本理論

        高一化學必修一知識點總結(jié)

          一、氧化—還原反應

          1、怎樣判斷氧化—還原反應

          表象:化合價升降 實質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

          注意:凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

          2、分析氧化—還原反應的方法

          單線橋:

          雙線橋:

          注意:(1)常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

          (2)在同一氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

          3、有關(guān)概念

          被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

          被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

          注意:(1)在同一反應中,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

          (2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應是氧化產(chǎn)物,被還原對應是還原產(chǎn)物。

          4、氧化還原反應方程式配平

          原理:在同一反應中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

          步驟:列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

          注意:在反應式中如果某元素有多個原子變價,可以先配平有變價元素原子數(shù),計算化合價升降按一個整體來計算。

          類型:一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

          5、氧化性和還原性的判斷

          氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價的元素只具有氧化性。

          最高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)

          還原劑(具有還原性):凡處于最低價的元素只具有還原性。

          最低價的元素(H2S、I—等) 金屬單質(zhì)

          既有氧化性,又有還原性的物質(zhì):處于中間價態(tài)的元素

          注意:(1)一般的氧化還原反應可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

          氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。

          (2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

          (3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易,其對應陰離子失電子越難,反之也一樣)記住:(1)金屬活動順序表

          (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

          (3)非金屬活動順序

          元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

          單質(zhì):F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

          (4)氧化性與還原性的關(guān)系

          F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

          F —

          二、離子反應、離子方程式

          1、離子反應的判斷:凡是在水溶液中進行的反應,就是離子反應

          2、離子共存

          凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

          (1)生成難溶物

          常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

          (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

          常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

          (3)生成難電離物質(zhì)

          常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

          (4)發(fā)生氧化還原反應

          Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

          3、離子方程式的書寫 步驟:“寫、拆、刪、查”

          注意注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

          (2 (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實)

          三、原子結(jié)構(gòu)

          1、關(guān)系式

          核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

          質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

          注意:化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以

          陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價|

          陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|

          2、 所代表的意義

          3、原子核外電子的排布

          (1)運動的特征:

          (2)描述電子運動的方法:

          (3)原子核外電子的排布:

          符號 K L M N O P Q

          層序 1 2 3 4 5 6 7

          (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

          核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

          4、同位素

          將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

          注意:

          (1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

          (2)一定是指同一種元素

          (3)化學性質(zhì)幾乎完全相同

          四、元素周期律和元素周期表

          1、什么是元素周期律?

          什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

          2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

          跟水或酸反應的難易

          金屬性

          氫氧化物的堿性強弱

          跟氫氣反應的難易

          非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性

          最高價含氧酸的酸性強弱

          注意:上述依據(jù)反過也成立。

          3、周期表的結(jié)構(gòu)

          (1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

          (2) 記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

          (3) 周期序數(shù): 一 二 三 四 五 六

          元素的種數(shù):2 8 8 18 18 32

          (4)各族的排列順序(從左到右排)

          ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

          注意:ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

          4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

          (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

          注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化

          (2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

          5、化合價

          價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

          主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8

          注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

          6、元素周期表的應用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

          五、分子結(jié)構(gòu)

          要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

          1、離子鍵

          (1) 記住定義

          (2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

          電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,半徑隨原子序數(shù)遞增,半徑減小

          2、化學鍵

          注意記住概念,化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

          3、共價鍵

          (1)定義

          (2)共價鍵的類型: 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角):

          4、晶體

          (1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

          (2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

          5、電子式

          (1)定義

          (2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

        【高一化學必修一知識點總結(jié)】相關(guān)文章:

        高一化學必修二知識點總結(jié)03-02

        政治必修一知識點總結(jié)07-01

        政治必修一知識點總結(jié)07-25

        必修一政治知識點總結(jié)07-26

        地理必修一知識點總結(jié)07-25

        高考歷史必修一知識點總結(jié)10-21

        高考政治必修一知識點總結(jié)07-25

        政治必修一知識點總結(jié)歸納07-26

        必修一歷史知識點總結(jié)12-08

        高一物理必修一知識點總結(jié)12-31

        国产高潮无套免费视频_久久九九兔免费精品6_99精品热6080YY久久_国产91久久久久久无码
      3. <sub id="h4knl"><ol id="h4knl"></ol></sub>
        <sup id="h4knl"></sup>
          <sub id="h4knl"></sub>

          <sub id="h4knl"><ol id="h4knl"><em id="h4knl"></em></ol></sub><s id="h4knl"></s>
          1. <strong id="h4knl"></strong>

          2. 中文有码日本高清在线视频 | 亚洲欧美在线观看 | 日本乱码伦视频免 | 中文字幕亚亚洲码在线 | 免费国产一级aⅴ片 | 午夜福利观看视频1色小妹 天天躁久久躁中文字字幕 亚洲一级高清在线观看 |