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2016-2017屆初三化學上冊期中試題
莫等閑，白了少年頭，空悲切。期中考試到了，小編為大家整理了一份2016-2017屆初三化學上冊期中試題，各位快來試做吧。
選擇題(共36分)
1. 超市里“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”等貨品中的“鈣、 氟”應理解為
A.元素 B.原子 C.分子 D.單質
2.圖1所示為滴管的使用或放置，其中正確的是
3.硬水在煮沸過程中發生的反應原理之一是：Ca(HCO3)2△====X↓+H2O+CO2↑。則X是
A. CaO B. Ca(OH) 2 C. CaCO3 D. Na2CO3
4.下列化學用語中，能表示“2個氫分子”的是
A.H2 B.2H2 C.2H D.2H+
5.檸檬黃(PbCrO4)中含有鉻酸根離子(CrO42-)，則鉛元素 (Pb)的化合價為
A.+2 B.—2 C.+4 D.—4
6.液氮降雨劑是一種新型人工降雨劑。下列關于液氮降雨劑的說 法正確的是
A.使用該降雨劑會污染空氣
B.降落的雨滴中將含有大量的液氮
C.該降雨劑在降雨過程中有水生成
D.該降雨劑在降雨過程發生物理變化
7.化石燃料是不可再生的能源。下列不屬于化石燃料的是
A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然氣
8.下列關于水的描述正確的是
A.河水經活性炭凈化后得到純水
B.用過濾的方法可將硬水轉化為軟水
C.鑒別硬水和軟水可通過觀察顏色
D.水電解實驗,與電源負極相連的電極上生成氫氣
9. 打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激性氣味，其原因是
A.氨 分子在不斷運動 B.氨分子中原子種類發生變化
C.氨分子的體積變大 D.氨分子轉變為氮分子和氫分子
10.下列說法錯誤的是
A.氧氣可用作火箭燃料 B.氮氣可用于制造氮肥
C .氦氣可填充探空氣球 D.二氧化碳常用于滅火
11.圖2為某物質的分子模型示意圖，其中“ ”代表氫原子，“ ”代表氧原子,“—”代表原子間相互結合。下列關于該物質敘述正確的是
A.屬于混合物
B.化學式為H2O
C.每個分子由4個原子構成
D.氫元素與氧元素的質量比是1:1
12.在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后(假設反應能進行到底)，密閉容器中的剩余物質屬于純凈物的是
A.質量比為1 : 8的O2和H2 B.質量比為3 : 5的C和O2
C.分子個數比為1 : 2的C和CO2 D.分子個數比為2 : 1的CO和O2
第 Ⅱ 卷 非選擇題(共64分)
13.(16分)隨著對“火”的認識和使用，人類能夠更好地改造自然、改善生活。
(1)如圖3所示，古人“鉆木取火”過程中，快速搓動木棍使 底部的干草著火。
從“燃燒條件”分析：“鉆木”為干草燃燒提供的條件是 ;
(2)形狀大小相同的木炭在 下列氣體中燃燒的現象如表1所示，回答問題：
不同氣體中 在空氣中 在氧氣中 在臭氧中
燃燒現象 紅熱 劇烈燃燒 非常劇烈地燃燒
生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
�、� 木炭在空氣中和氧氣中燃燒現象不同的原因是 (答一點)。
�、� 生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。
�、� 根據表1信息，寫一條對“燃燒條件”的新認識： 。
�、� 木炭在臭氧(O3)中燃燒的化學方 程式為 。
(3)如圖4所示，1860年英國化學家法拉第做了一個有趣的“母子火焰”實驗。經研究：子火焰
中的燃燒物為石蠟蒸汽，子火焰為石蠟蒸汽燃燒產生的。
① 蠟燭能產生母子火焰這一現象，證明石蠟具有的物理性質
是________(寫一點，下同)，化學性質是_____________。
�、� 該實驗成功的關鍵因素之一是導氣管不宜太長，其原因是 。
(4)雙燃料汽車的燃料是汽油和天然氣。天然氣的主要
成分是 ，用天然氣替代汽油作燃料的優點是____________(寫一點)。
(5)發生火災時，對于被困人員來說，下列做法正確的有__________ (填標號)。
A.盡可能迅速找到安全出口撤離
B.煙很大時，用濕毛巾捂住口鼻
C.火勢較大時，乘坐電梯快速逃生
14.(8分)化學變化中，同種元素可在不同物質中“旅行”。(注：“→”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質)回答下列問題：
(1) 圖5所示的“旅行”是按甲、乙物質所含元素種類遞增的規律。若圖中為氫元素的“旅行”路線，寫出路線Ⅱ反應的化學方程式 。該反應屬于 (填基本反應類型)。
(2)下圖為碳元素的“旅行”路線，寫出路線Ⅰ反應的化學方程式
(3)碳元素在下列物質中的“旅行”路線完全正確的是 (填標號)。
A.
B.
15.(8分)物質與其構成粒子之間的關系如圖6，鋁原子的相關信息如圖7。
結合圖6和圖7信息，回答下列問題：
(1) 將圖6和圖7中內容補充完整：① ;② (填單質);X= 。
(2)鋁屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素;鋁原子的相對原子質量為___________，其最外層有 個電子，在化學反應中易___________(填“失去”或“得到”)電子形成鋁離子，鋁離子符號為_____________。
16.(22分)圖8是實驗室制取氣體的常用裝置。
(1)儀 器①的名稱是 。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ;用排水法收集氧氣時，開始收集的適宜時機是 。若用F裝置收集氧氣，氧氣應從 (填“a”或“b”)端導入。
(3)計算7.9 g 高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量是多少?(根據化學方程式計算，寫出計算過
程)
(4)根據上述計算結果，若常溫常壓下，氧氣的密度約為1.4×10-3 g/mL，則理論上產生氧氣體積是
mL (結果保留一位小數)。實際操作過程中，收集到氣體的體積大于理論值。請分析：實際收集的氣體體積偏大的原因是 (填標號)。
A.裝置的氣密性不良
B.加熱時收集到的氣體體積較大
C.部分氧氣溶于水
(5)小慶同學認為：根據質量守恒定律，利用高錳酸鉀中氧元素的質量分數，計算出7.9 g高錳酸
鉀中氧元素的質量，即為反應生成的氧氣的質量。請分析：小慶的方法是 (填“正確”或“錯誤”)的，原因是 。
(6)組裝一套實驗室制備并收集二氧化碳的裝置：
①發生和收集裝置可選用 (填標號)的組合,反應的化學方程式為
。
② 檢驗二氧化碳收集滿的方法是 。
該組合還能制取其它氣體，其反應的化學方程式為 。
17.(10分)
閱讀資料：
(1)氨氣(NH3)具有還原性，可以還原氧化銅，生成銅、氮氣和水;
(2)實驗室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 △==== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色，可以用于檢測微量水的存在;
(4)堿石灰可以吸收水分，可以干燥氨氣;
利用氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量近似值的實驗。原理是先稱量反應物氧化銅的質量，反應完全后測定生成物水的質量，由此計算銅元素相對原子質量。為此設計了下列實驗裝置(圖中部分夾持儀器省略，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：
請回答下列問題
(1)寫出氨氣還原氧化銅的化學方程式
(2)B裝置的作用是
D裝置的作用是 __________
(3)為了確認沒有水進入C裝置中，需在整套裝置中添加裝置M于 (選填序號)。
a. A-B間 b. B-C間 c.C-D間
(4)在本實驗中，若測得水的質量為a g，反應物氧化銅的質量為b g，則銅元素的相對原子質量是____。
(5)在本實驗中，還可通過測定______和_____的質量，達到實驗目的。
參考答案
(完卷時間：60分鐘，總分：100分)
選擇題(本題36分，每題3分)
13.(16分)
(1)(1)使溫度達到干草的著火點 (1分)
(2)① 氧氣濃度不同(合理均可)(1分) ②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3分)
�、廴紵灰欢ㄐ枰諝饣蜓鯕�(合理均可)(1分)
�、� 3C+2O3點燃===== 3CO2 (3分)
(3)① 熔沸點低(1分) 可燃性(1分)
②導氣管太長，石蠟蒸汽冷凝，不能從導管末端導出(1分)
(4)甲烷或CH4 (1分) 清潔能源產生污染物少(1分)
(5)AB(選錯一個不得分)(2分)
14.(8分)
(1)2 H2O=== 2H2 ↑+ O2↑ (3分) 分解反應 (1分)
(2)CH4+2O2點燃=====CO2+2H2O (3分)
(3)A(1分)
15.(8分)
(1)①原子 ②氧氣(合理均可) 13 (2)金屬 26.98 3 失去 Al3+(每空1分)
16.(22分)
(1)① 長頸漏斗 (1分)
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (3分)
當導管口氣泡均勻放出時 (1分) a (1分)
(3)解：設生成氧氣的質量為X
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9 g X
x = 0.8 g
答：生成氧氣0.8g。
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