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      1. 中考化學的解題技巧和說明

        時間:2024-10-11 22:59:52 中考 我要投稿
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        2016中考化學的解題技巧和說明

          中考生已經進入緊張的復習階段,為了幫助考生很好的對中考化學學科進行復習備考,下面是YJBYS小編為大家搜索整理的關于中考化學的解題技巧和說明,歡迎參考學習,希望對大家有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生培訓網!

        2016中考化學的解題技巧和說明

          一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。

          1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。

          2、 一些特殊物質的顏色:

          黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

          藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

          液態固態O2(淡藍色)

          紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

          黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

          綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

          無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

          有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

          有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

          有臭雞蛋氣味:H2S

          3、 常見一些變化的判斷:

          ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

         、 藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

         、 紅褐色沉淀:Fe(OH)3

          Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

         、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

         、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿

          4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系:

          ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:

          CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

          SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

          H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

          SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

          H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

          ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)

          CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

          SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

          (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

          5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系:

         、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:

          CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

          Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

          CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

          Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

          ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發生此反應)

          K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

          BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

         、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水:

          Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

          2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

          二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

          (一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:

         、 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

          質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

         、 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

          KOH溶液、堿石灰等

          ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、

          NaOH溶液、KOH溶液

          除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。

          (二)、實驗注意的地方:

         、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

         、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

         、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在

          通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

          SO2、NO2用堿液吸收。

         、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。

          (三)、常見意外事故的處理:

         、偎崃鞯阶郎,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

          ② 沾到皮膚或衣物上:

         、瘛⑺嵯扔盟疀_洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

         、、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

          Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

          (四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質:

          1、制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)

          2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

          3、制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

          除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等

          除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

          [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

          (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

          1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

          將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

          2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

          將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。

          3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。

          (六)、自設計實驗

          1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

          實驗步驟 實驗現象 結論

         、賹⑾灎T點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

         、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

          2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

          實驗步驟 實驗現象 結論 圖

          把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

          (七)、解題:

          計算題的類型有:①有關質量分數(元素和溶質)的計算

          ②根據化學方程式進行計算

         、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算

          (1)、溶液中溶質質量分數的計算

          溶質質量分數 = ╳ 100%

          (2)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

          某元素質量分數= ╳ 100%

          (3)、混合物中某化合物的質量分數計算

          化合物的質量分數= ╳ 100%

          (4)、混合物中某元素質量分數的計算

          某元素質量分數= ╳ 100%

          或:某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

          (5)、解題技巧

          1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

          2、根據化學方程式計算的解題步驟:

         、僭O未知量

          ②書寫出正確的化學方程式

         、蹖懗鲇嘘P物質的相對分子質量、已知量、未知量

         、芰谐霰壤,求解

         、荽。

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