高中化學(xué)說課稿《鹽類水解(第一課時(shí))》

高中化學(xué)說課稿《鹽類水解(第一課時(shí))》

　　作為一名老師，往往需要進(jìn)行說課稿編寫工作，通過說課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。那么問題來了，說課稿應(yīng)該怎么寫？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)說課稿《鹽類水解(第一課時(shí))》，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　各位評(píng)委、老師：

　　你們好！今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時(shí)。

　　一、教材分析

　　鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對(duì)于離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會(huì)有更深刻的理解。

　　教學(xué)目標(biāo)

　�、僦�識(shí)與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;

　　②過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實(shí)驗(yàn)探究，探討不同鹽類的酸堿性；歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉；類比分析，將鹽類的水解的知識(shí)加以應(yīng)用;

　�、矍楦袘B(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會(huì)將所學(xué)運(yùn)用到實(shí)際的喜悅感。

　　教學(xué)中的重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，

　　難點(diǎn)：鹽類的水解離子方程式的書寫

　　二、學(xué)情分析

　　知識(shí)層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是知識(shí)儲(chǔ)備，動(dòng)手能力，觀察能力等存在個(gè)體差異，因此有合作探究的必要。

　　能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

　　心理層面：學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉，本節(jié)中實(shí)驗(yàn)與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)

　　分發(fā)學(xué)案，回顧舊知

　　課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧。

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)疑，引入新課

　　展示一幅火災(zāi)圖片，問大家“火災(zāi)來了怎么辦？”學(xué)生可能會(huì)回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么？我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程�！闭故窘叹�，同時(shí)說明其中一種液體NaHco3，實(shí)驗(yàn)演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會(huì)說鹽酸、硫酸等，進(jìn)而告訴大家是一種鹽Al2(so4)3，引起學(xué)生的疑問，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性�！芭c剛才大家的猜測(cè)比較；大家可以猜想Al2(so4)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測(cè)它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓學(xué)生利用桌面上的Al2(so4)3和PH試紙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問題，Al2(so4)3確實(shí)呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢？進(jìn)而提出問題：鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢？

　　★實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液酸堿性

　　分組組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的PH（包括Nacl、Na2co3、NH4cl、Na3Po4、KNo3、Alcl3、cH3cooNa、mgcl2Na2so4、K2co3、（NH4）2so4、Nacl），完成學(xué)案第一部分，每組請(qǐng)低層面的一名學(xué)生來訴說自己本組內(nèi)的實(shí)驗(yàn)情況，匯報(bào)它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實(shí)驗(yàn)的情況，能夠增強(qiáng)自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測(cè)定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，教師可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，將鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。學(xué)生匯報(bào)分析結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)呈中性。

　　分析鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

　　在得到上訴結(jié)論之后，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢？我們先以NH4cl溶液為例討論學(xué)案1-5問題，完成學(xué)案第二

　　部分。

　　1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？

　　2、NH4cl溶液中有哪些離子？

　　3、溶液中的H+和oH-來源于哪里？

　　4、純水中cH+與coH-的大小是什么關(guān)系？加入NH4cl后它們的大小又是什么關(guān)系？

　　5、寫出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應(yīng)方程式。

　　教師引導(dǎo)分析：NH4cl溶液中存在水部分電離出H+和oH-、NH4cl完全電離出NH4+和cl-，一方面，由于NH3H2o是弱堿，所以NH4+與oH-能結(jié)合成NH3H2o，我們把像NH4+這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子；NH3H2o也能部分電離出NH4+與oH-，由于NH4+與oH-的結(jié)合使得溶液中的coH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進(jìn)，cH+將增大，大于了oH-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，cH+的增加，又會(huì)和NH3H2o反應(yīng)，因此抑制了NH4+與oH-的結(jié)合，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。

　　讓一高層次的學(xué)生上臺(tái)板演NH4cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來找這個(gè)方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當(dāng)引導(dǎo)，NH4cl能與H2o完全反應(yīng)成NH3H2o和Hcl么？反過來看是什么？通過分析，讓學(xué)生充分注意水解反應(yīng)通常是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應(yīng)就很微弱，強(qiáng)調(diào)（不論學(xué)生是否寫對(duì)）上訴水解方程式要用可逆符號(hào)表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。

　　學(xué)生分析cH3cooNa溶液呈堿性，Nacl溶液呈中性的原因，完成學(xué)案類比分析部分，請(qǐng)一個(gè)中層面的學(xué)生匯報(bào)，教師展示。通過模仿體驗(yàn)過程，使學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移。

　　通過分析以上兩個(gè)實(shí)例得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律，完成學(xué)案第二部分中的2、3點(diǎn)。教師歸納總結(jié)，上訴兩個(gè)例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或oH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進(jìn)，使cH+≠coH-，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對(duì)鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或oH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解；進(jìn)而得出實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離平衡；總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，教師總結(jié)以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。

　　解決實(shí)際問題，課堂升華

　　1、家里人做饅頭或者面條時(shí)，放的堿是什么？它不是堿為什么叫純堿？

　　2、判斷KI，feBr3，Naclo溶液的酸堿性；

　　3、書寫Al3+、Hco3-的水解離子方程式；

　　4、農(nóng)業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會(huì)“損肥分”？（提示：灰指草木灰“K2co3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4cl)

　　在以上整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中，教師的活動(dòng)對(duì)于學(xué)生的活動(dòng)起到調(diào)控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的引導(dǎo)；學(xué)生的匯報(bào)和課堂的練習(xí)起到反饋的作用，教師要及時(shí)給予分析和評(píng)價(jià)。

　　小結(jié)

　　總結(jié)本節(jié)課所學(xué)，讓學(xué)生對(duì)應(yīng)教學(xué)目標(biāo)，審視自己是否完成。

　　四、教學(xué)預(yù)評(píng)估

　　我預(yù)計(jì)，在此次的教學(xué)過程中，能夠較好的完成各個(gè)教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到預(yù)期的效果。

　　其它可能在教學(xué)中出現(xiàn)的情況：

　　教學(xué)的開始，采用實(shí)驗(yàn)自主探究的方式，課堂可能會(huì)較為活躍，此時(shí)要及時(shí)的調(diào)控，避免學(xué)生脫離目標(biāo)；

　　在分析鹽的酸堿性與其所對(duì)應(yīng)的酸堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系時(shí)，由于只分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，學(xué)生可能會(huì)產(chǎn)生疑問，對(duì)于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢？此處若有學(xué)生提問，對(duì)學(xué)生先予以鼓勵(lì)，再提示同學(xué)們可以下來先查閱資料，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，結(jié)合我們今天所學(xué)知識(shí)給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，鍛煉思維能力，和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

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