有關(guān)高中化學(xué)說課稿范文集合十篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備說課稿，借助說課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)說課稿10篇，歡迎大家分享。
高中化學(xué)說課稿 篇1
一、教材分析
�、苯滩牡牡匚患捌渥饔�
本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重點(diǎn)知識和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而使學(xué)習(xí)者揭示和理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
�、步虒W(xué)目標(biāo)
�、胖R與技能
�、偻ㄟ^對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。
�、诔醪搅私怆娊赓|(zhì)的概念；能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
③認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
⑵過程與方法
�、倩瘜W(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運(yùn)用有效手段，讓學(xué)生體驗(yàn)、探究概念的形成及發(fā)展過程。
�、刍瘜W(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，有嚴(yán)密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認(rèn)識、掌握原理。
�、乔楦袘B(tài)度與價值觀
學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應(yīng)的學(xué)科思想，就會從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學(xué)習(xí)的動力。
⒊教學(xué)重難點(diǎn)
1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。
2.認(rèn)識電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)
二、學(xué)情學(xué)法分析
初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計實(shí)驗(yàn)和問題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。
三、教法
創(chuàng)設(shè)情景，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過程化，離子反應(yīng)等原理的教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導(dǎo)電的研究中，教學(xué)方法是實(shí)踐法、發(fā)現(xiàn)法。
四、教學(xué)程序
我們學(xué)校從今年開始實(shí)行小班化，采用"兩先兩后---先學(xué)后教、先練后講"的教學(xué)模式。教學(xué)中充分落實(shí)了以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)過程。本節(jié)內(nèi)容，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導(dǎo)電，拓寬了視野的同時激起學(xué)生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導(dǎo)電？為什么導(dǎo)電？整堂課由學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，
【創(chuàng)設(shè)情境】
展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導(dǎo)同學(xué)獲得信息。重點(diǎn)落實(shí)到探討導(dǎo)電的液體物質(zhì)是什么。
【問題導(dǎo)入】
準(zhǔn)備12種試劑和一套自己設(shè)計的簡易測定物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，學(xué)生以組為單位設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，測定13次以上物質(zhì)的導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實(shí)驗(yàn)操作，促使學(xué)生深入思考。教師主導(dǎo)的切入點(diǎn)：不同的溶劑下物質(zhì)導(dǎo)電性的變化或者溶液相互反應(yīng)后的導(dǎo)電性的變化。）
【設(shè)計方案】
學(xué)生的探究設(shè)計
要求：以一定的依據(jù)進(jìn)行分類，每一類選擇一種物質(zhì)測定導(dǎo)電性，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本組所能解決
的問題。（目的：①如果學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行測定在時間上是不允許的②培養(yǎng)學(xué)生在物質(zhì)分類的
基礎(chǔ)上對分類有更深的理解③為學(xué)習(xí)酸堿鹽定義做準(zhǔn)備）
流程：學(xué)生自我思考，設(shè)計方案；小組交流，互相補(bǔ)充，達(dá)成共識；小組匯報。（目的：培養(yǎng)學(xué)生自主思考，小組學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，相互交流的能力。這個過程也實(shí)現(xiàn)了科學(xué)探究的理性化，即在一定的目的下完成實(shí)驗(yàn)的探究）
二、教師的探究設(shè)計
用導(dǎo)電裝置測定CuSO4溶液的導(dǎo)電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學(xué)生觀察導(dǎo)電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象。（目的：在學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)不到探究的目的時，發(fā)揮教師的輔助作用，給學(xué)生們一個探究的切入點(diǎn)。）
【實(shí)驗(yàn)探究】
學(xué)生六人一組進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。
�、胚B接測定導(dǎo)電性的簡易裝置。
�、茰y定所選試劑的導(dǎo)電性。
【課堂紀(jì)實(shí)】
一、學(xué)生的探究設(shè)計：
學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識進(jìn)行分類，得到的兩種結(jié)果是：
潛意識的根據(jù)組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機(jī)物的溶液；
解決的問題：什么物質(zhì)可以導(dǎo)電。
潛意識的根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問題：導(dǎo)電的原理、條件
這些與預(yù)期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認(rèn)為應(yīng)該測定蒸餾水的導(dǎo)電性，為此學(xué)生之
間展開了討論，并達(dá)成了共識，水是使物質(zhì)電離的條件。但是學(xué)生沒有認(rèn)識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導(dǎo)，不但突破了對分散劑認(rèn)知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做了準(zhǔn)備。
落實(shí)知識點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；從微觀、符號水平上認(rèn)識電離；從本質(zhì)上認(rèn)識酸、堿、鹽。（書寫板書）
二、教師的探究設(shè)計：
學(xué)生的方案中有設(shè)計溶液相互反應(yīng)后體系導(dǎo)電性變化的實(shí)驗(yàn)，但是學(xué)生在探究過程中，大多數(shù)的學(xué)生因?yàn)榉爆崨]有做，少數(shù)同學(xué)做了也沒有達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄟx擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實(shí)驗(yàn)（方案是學(xué)生設(shè)計的，只是選擇了能達(dá)到探究目的的試劑，還要提示學(xué)生控制試劑的用量）。
落實(shí)知識點(diǎn)：認(rèn)識離子反應(yīng)、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)（書寫板書）
【拓展應(yīng)用】
手電筒中的溶液是電解質(zhì)的溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng)設(shè)情景中的問題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識打下基礎(chǔ)）
初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中那些是離子反應(yīng)？進(jìn)行分類？（目的：尋找學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水）
用化學(xué)語言表示出離子反應(yīng)的本質(zhì)。（目的：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)了電離方程式后會用微粒觀分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，為下一課時學(xué)習(xí)離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)）
【教學(xué)反思】
科學(xué)探究的最終目的是達(dá)成和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。高中化學(xué)教學(xué)模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸?shù)揭欢▽用嫔系淖⒅匦问降奶骄�，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我認(rèn)為是一節(jié)較為完整的探究過程。教學(xué)環(huán)節(jié)在應(yīng)用中關(guān)注本質(zhì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進(jìn)而建立假設(shè)——制定研究方案——檢驗(yàn)假設(shè)——得出結(jié)論——交流結(jié)果。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達(dá)成了教學(xué)目標(biāo)。但教學(xué)過程中，我也深刻體會到有的學(xué)生提不出問題（小組學(xué)習(xí)的優(yōu)勢此時體現(xiàn)），有的學(xué)生對科學(xué)研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導(dǎo)電性），有很多同學(xué)對做實(shí)驗(yàn)的目的性不清楚，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實(shí)現(xiàn)的，必須堅持在教學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中，必須堅持在每節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中。教學(xué)過程中，還需處理好考試與教學(xué)的關(guān)系，在探究教學(xué)下，有的教師會感受到教學(xué)時間不夠，知識點(diǎn)強(qiáng)化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學(xué)生能自己悟到理解的并在小組交流中表達(dá)出來的不要再重復(fù)，教師在教學(xué)設(shè)計時一定要關(guān)注知識點(diǎn)的落實(shí)，關(guān)注典型問題的解決。
每堂課都要做到有效的教學(xué)設(shè)計，它在考驗(yàn)著教師的教學(xué)理念，它在考驗(yàn)著教師的教學(xué)功底，它在考驗(yàn)著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。讓我們共同來實(shí)踐吧。
【板書設(shè)計】
第二節(jié)離子反應(yīng)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認(rèn)識化合物 3.從電離認(rèn)識酸、堿、鹽
電解質(zhì) 酸
非電解質(zhì) 堿
鹽
2.電離的表達(dá) 4.從電離認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)
電離方程式 離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)的本質(zhì)：
高中化學(xué)說課稿 篇2
尊敬的各位評委、老師們!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學(xué)生已學(xué)過了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時的教學(xué)目標(biāo)：
1.知識目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。
(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。
(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。
3.情感目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛國主義教育。
本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
難點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)。
通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過過氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。
二.說教學(xué)方法：
1.說教法
關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個演示實(shí)驗(yàn)和兩個補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，再用理性認(rèn)識指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。
2.說學(xué)法
引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時，首先觀察幾個演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
三.教學(xué)設(shè)計
教學(xué)過程：
【提問】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?
學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。
【板書】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)
【設(shè)問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)?
【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。
【提問】：通過上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?
【板書】2.化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)
②與CO2反應(yīng)
【設(shè)問】：過氧化鈉能否與CO2反應(yīng)?如能，那么產(chǎn)物是什么?
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
【提問】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?
【投影-1】小結(jié)：
主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
【設(shè)問】：過氧化鈉是否有漂白作用?
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。
【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)
【板書】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)
【設(shè)問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說明什么問題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?
【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中
穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝�；瘜W(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無保留地公開于眾，轟動了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動作用。
【投影-3】：總結(jié)：
【投影-4】：練習(xí)：
1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應(yīng)，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。
高中化學(xué)說課稿 篇3
一.指導(dǎo)思想
在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導(dǎo)下,力求:"改變課程過于注重知識傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程,同時成為學(xué)習(xí)的過程."
二.教材分析
1.教材的地位及作用
本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學(xué)>>第二冊第二章,本節(jié)教材是在介紹了"碳族元素"的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步的認(rèn)識硅的晶體結(jié)構(gòu).性質(zhì)和用途.聯(lián)系C的知識來學(xué)習(xí)硅的新知識.
2.教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)教改精神.新課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生的實(shí)際情況,確立教學(xué)目標(biāo)如下:
a.理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系,晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系
b.掌握理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)硅元素性質(zhì)知識的方法
c.培養(yǎng)空間想象能力,會將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu),又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上
三.學(xué)情.學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象為高二學(xué)生,具備有一定的收集處理信息能力,同時都有一定樂于展示自我.在本節(jié)課的概念中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí),消除學(xué)生對概念的神秘感與乏味感.
由于理論性較強(qiáng).采用互動式教學(xué) 理論性較強(qiáng),用圖片
四.教學(xué)程序
1.創(chuàng)設(shè)情景,引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性.開放性即突破時間和空間的限制.學(xué)習(xí)過程不拘泥于課程,我準(zhǔn)備請同學(xué)在課前對景德鎮(zhèn)陶瓷.秦始皇兵馬俑等作一定的了解,在課堂上早請同學(xué)作介紹后,我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史.從而引出現(xiàn)實(shí)生活中的含硅的性質(zhì).
2.豐富知識的外延,激發(fā)學(xué)生的求知欲
讓學(xué)生閱讀課本,并請學(xué)生歸納課本內(nèi)容并回答
提問如"誰知道硅在地殼中的含量?""誰知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量?""硅在自然界中存在的形式?"
3.借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖
從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面
再展示金剛石晶體球棍模型
通過對比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響
再推出原子晶體的物理性質(zhì)
通過討論晶體硅.金剛石.二氧化碳.碳化硅四種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低
再比較它們的化學(xué)鍵,對它們物理性質(zhì)的影響因素
利用判斷題,解決教學(xué)中可能出現(xiàn)的模糊點(diǎn)
4.指導(dǎo)學(xué)生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容
歸納.總結(jié).及時鞏固
通過課堂練習(xí),及時反饋學(xué)生掌握并及時解決可能留下的問題.
高中化學(xué)說課稿 篇4
一、說課指導(dǎo)
在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，依據(jù)課改的精神，對這節(jié)課進(jìn)行分析和設(shè)計
二、說課教材與學(xué)情分析
1、教材的地位和作用：
酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。授課安排為1課時。酚與醇結(jié)構(gòu)相似，都含有羥基，本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律預(yù)測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，并通過各自代表物的性質(zhì)的對比，理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別，體會官能團(tuán)與取代基之間相互影響的重要思想，為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)提供方法打下基礎(chǔ)。
2、學(xué)情分析
從知識層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念，知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習(xí)過程中對官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的相互影響都有了一定的認(rèn)識,但有待完善。
從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設(shè)計分析簡單實(shí)驗(yàn)的能力；對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預(yù)測的知識基礎(chǔ)，知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動的能力。本節(jié)課授課對象是實(shí)驗(yàn)班學(xué)生，他們樂于展示自我，生生交流、師生交流容易展開。但他們自主探究的意識、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導(dǎo)和支持。
三、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)難點(diǎn)
通過對教材、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的分析，我制訂出本節(jié)課要完成的教學(xué)目標(biāo)，
1、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識與技能方面
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇
b、掌握苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
�。�2）過程與方法方面
a、通過以問題為驅(qū)動的自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測、分析解決問題和觀察的能力以及實(shí)驗(yàn)綜合能力
b、在苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理論探討過程中，培養(yǎng)思維的全面性、深刻性，提升思維品質(zhì)。
（3）情感態(tài)度與價值觀方面
a、通過對苯環(huán)和羥基的相互影響理解，讓學(xué)生體會事物之間相互聯(lián)系、相互影響
b、通過苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識生活、認(rèn)識社會，學(xué)會辯證的看待化學(xué)物質(zhì)
c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識的過程中與人溝通、爭辯、交流的勇氣
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)（酸性、苯環(huán)上的三元取代）
�。�2）難點(diǎn)：建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念。
四、說課教法與學(xué)法分析
1【教法選擇】
創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究
2【教學(xué)輔助手段】
利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示
2【學(xué)法指導(dǎo)】
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
五、教學(xué)設(shè)計思路——以問題為中心
1、 以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途為主線，展示學(xué)科特色。
2、 從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)置問題鏈，讓問題與活動來驅(qū)動教學(xué)進(jìn)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識體系。
3、通過指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以“分組實(shí)驗(yàn)、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識。
4、從小課堂到社會，通過苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合，將知識遷移至陌生的情境，將學(xué)習(xí)延伸至社會大課堂。
六、說課程序
�。ㄒ唬�、情景引入：
【情景一】電影：戰(zhàn)爭
【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏
我通過戰(zhàn)爭引出的結(jié)構(gòu)式，進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀？這樣的問題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣。
再通過展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對代表物苯酚有一個表象認(rèn)識，為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。
�。ǘ�(gòu)建苯酚物理性質(zhì)：
[學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：①看、聞
�、谶m量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）
③適量苯酚+乙醇
[歸納]苯酚的物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）
組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容，歸納出苯酚的物理性質(zhì)。
（三）、設(shè)疑探究：
本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心，為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個情景：
【情景三】展示苯酚模型
學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動畫演示，分析該分子結(jié)構(gòu)，并與乙醇、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較，通過結(jié)構(gòu)比較，產(chǎn)生認(rèn)知沖突：同樣含有羥基，為什么要劃分為酚和醇兩類物質(zhì)，在性質(zhì)上它們會有哪些共性？苯環(huán)代替烴基，與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異？
高中化學(xué)說課稿 篇5
一、說教材
1、課標(biāo)分析
通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。
知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識外界條件對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價值。
3、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識與技能
�、倮斫鉂舛�、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
�、谀苡糜行鲎怖碚�、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
�。�2）過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗(yàn)科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，樹立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
二、說教法
教學(xué)活動是教與學(xué)的互動過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)
通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。
2、情境激學(xué)
通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實(shí)等），激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。
3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)
通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計和實(shí)驗(yàn)探究活動，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
4、媒體助學(xué)
通過實(shí)驗(yàn)視頻、動畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。
這些方法都立足于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。
2、學(xué)法指導(dǎo)
學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。
指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、開展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動，在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
指導(dǎo)學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)知識的融會貫通，做到學(xué)以致用。
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會”、“會學(xué)”、“樂學(xué)”。
四、說課堂教學(xué)程序
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出；應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。
在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。
具體的課堂教學(xué)程序如下：
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時間。
為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？”
學(xué)生結(jié)合已有知識，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。
接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率，請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率。”
學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識,討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。
從生活實(shí)際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。
2、完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，自主完成實(shí)驗(yàn)探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。
�。�1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計。
如：請選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：
�、偃绾卧O(shè)計實(shí)驗(yàn)？
首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，即探究什么條件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合適的反應(yīng)物，知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯，進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法
�、谥该髂骋粭l件的改變，即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。
（2）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下：
每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品，可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動，并進(jìn)行觀察、分析。
高中化學(xué)說課稿 篇6
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動運(yùn)用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認(rèn)識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來介紹。
�。�2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。
（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。
3．通過對實(shí)驗(yàn)探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。
二、說目標(biāo)
1．知識與技能目標(biāo)
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標(biāo)
�。�1）初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標(biāo)
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動運(yùn)用知識、遷移知識解決實(shí)際問題的意識。
三、說方法
1．運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實(shí)驗(yàn)過程，設(shè)計問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)
本節(jié)課安排了3個實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動性。
四、說教學(xué)過程
【學(xué)生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的'Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學(xué)說課稿 篇7
一、說教材：
本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識的吸收。
本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學(xué)知識更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時的內(nèi)容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個高點(diǎn)。
二、說教法
由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。
四、說教學(xué)設(shè)計：
本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強(qiáng)調(diào)電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。
高中化學(xué)說課稿 篇8
各位評委，大家好！今天我說課的題目是: ,下面我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)過程六個方面對本節(jié)課作以分析和說明。
一、教材分析
本節(jié)課是人教版高中化學(xué) 第 章，第 節(jié)，第
課時的內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了
，本節(jié)課的學(xué)習(xí)為
奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合高二學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和心理
特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
1、
2、
過程與方法目標(biāo)：
1、
2、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
2、從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗(yàn)化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
本節(jié)課的重點(diǎn)是：
難點(diǎn)是：
四、教法
結(jié)合本節(jié)知識的特點(diǎn)，我采用的教學(xué)模式，并借助實(shí)驗(yàn)教學(xué)和多媒體教學(xué)。我將從學(xué)生已有的知識展開學(xué)習(xí)活動，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、層層深入、多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，并使知識的學(xué)習(xí)系統(tǒng)化。
五、學(xué)法
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。本節(jié)課，學(xué)生通過“問題情景—實(shí)驗(yàn)探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過學(xué)生的習(xí)題檢測，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足每一位學(xué)生”。
六、教學(xué)過程
為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我是這樣安排的：
第一環(huán)節(jié)：知識回顧，新課引入。“導(dǎo)入舊概念，提出新問題。”
第二環(huán)節(jié)：新課學(xué)習(xí)，全民總動員。
首先：
其次：
再次：
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，布置作業(yè)。
通過本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課的重要結(jié)論，并對本節(jié)課的重難點(diǎn)進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己的學(xué)習(xí)方向和側(cè)重點(diǎn)，最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來鞏固本節(jié)課的所學(xué)內(nèi)容。
總之，本節(jié)課我是根據(jù)高二學(xué)生的心理特征及認(rèn)知規(guī)律，結(jié)合本節(jié)知識的特點(diǎn)，在新課標(biāo)的指導(dǎo)下，采用實(shí)驗(yàn)探究法、知識遷移法、類比法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演示、多媒體動畫等教學(xué)手段，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)，主動參與到知識的形成的整個思維過程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。 我的說課完畢，謝謝大家！
高中化學(xué)說課稿 篇9
各位評委，大家好，我是第xx號考生，我今天說課的題目是《高中化學(xué)必修一》第三章第二節(jié)《鐵及化合物的性質(zhì)》。將從以下五個方面進(jìn)行闡述：
一、 內(nèi)容介紹及教材處理
本節(jié)課內(nèi)容包括：鐵單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因?yàn)殍F單質(zhì)在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過，本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)鐵的化合物的相應(yīng)性質(zhì)及Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這個難點(diǎn)放在下節(jié)課學(xué)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)，Al及其化合物的性質(zhì)。這些知識對學(xué)生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質(zhì)是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準(zhǔn)備采用研究性學(xué)習(xí)的方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生求知欲望，主動探究結(jié)果，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。
二、 教材的地位和作用
鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價金屬，所以高考中對元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的地位，（你們說課就是中考中的地位。）通常以無機(jī)推斷題形式出現(xiàn)。同時，鐵又是日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及國防中應(yīng)用極其廣泛的金屬。
三、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。
2、過程與方法目標(biāo)：教學(xué)過程中注意運(yùn)用歸納、對比的方法。對鐵的化合物形成知識體系。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過課本上設(shè)置的“學(xué)與問”、“科學(xué)與探究”，是學(xué)生深入了解金屬化合物的一些性質(zhì)，感悟到金屬在生活實(shí)際中的廣泛應(yīng)用。
四、 重點(diǎn)、難點(diǎn)
本節(jié)課的重點(diǎn)為：........
由于......所以我將本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)定為：......
五、 教學(xué)過程
1、對于鐵的氧化物的學(xué)習(xí)，我是通過讓學(xué)生課前預(yù)習(xí)，完成學(xué)案，達(dá)到自主學(xué)習(xí)的目的。
2、(你實(shí)際的教學(xué)設(shè)想，大體步驟。對于??突出了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。)
以上是本節(jié)課的主要授課內(nèi)容，為了強(qiáng)化學(xué)生對........的理解，我設(shè)計了........，另外針對本節(jié)課的重點(diǎn)，進(jìn)行作業(yè)布置。
對于本節(jié)課我也進(jìn)行了如下反思（這個必須要說，你可以直接用我的）
新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對于教學(xué)方式由老師傳授、學(xué)生被動。轉(zhuǎn)變?yōu)橐越處煘橹黧w、學(xué)生為主導(dǎo)。老師有意圖的設(shè)計、引導(dǎo)、啟發(fā)，學(xué)生自主觀察、歸納、總結(jié)，親身體驗(yàn)。如我本節(jié)課.......，讓學(xué)生........，是學(xué)生由被動接受變?yōu)橹鲃訉W(xué)習(xí)，提升學(xué)生們對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
注明：
1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、........
2、幾個方面全面，不能丟項
3、彩色部分的話語是重點(diǎn)語句
高中化學(xué)說課稿 篇10
主要教學(xué)內(nèi)容
�。ń虒W(xué)重難點(diǎn)）
教法分析
學(xué)法分析
焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
�。ń虒W(xué)重點(diǎn)）
1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知
2、討論法：分析推理探究假設(shè)
3、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽
4、討論法：得出探究結(jié)論
利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
�。ń虒W(xué)難點(diǎn)）
1、演示法：活動建立感性認(rèn)知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設(shè)
4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽
5、討論法：得出探究結(jié)論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變與環(huán)境保護(hù)
�。ń虒W(xué)重點(diǎn)）
1、活動體驗(yàn)法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性
從體驗(yàn)活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學(xué)法分析】
【教學(xué)流程】
1情境體驗(yàn)、引入課題
由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認(rèn)識概念、明確任務(wù)
自發(fā)過程的定義，學(xué)習(xí)任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征
3體驗(yàn)活動、引發(fā)思考（焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
4.1引出探究、建立假設(shè)
探究一：能量對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導(dǎo)、證明證偽
問題：如何驗(yàn)證這個假設(shè)是否成立？
方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例（4-5個）
結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎？（設(shè)計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設(shè)不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。
4.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論
匯報結(jié)果
探究結(jié)論
“證偽”實(shí)驗(yàn)
說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。
“證明”實(shí)驗(yàn)說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H＜0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
5體驗(yàn)活動、引發(fā)思考（熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例
7探究二：熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
7.1引出探究、建立假設(shè)
探究二：混亂程度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究
任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論
探究結(jié)論
“證明”實(shí)驗(yàn)說明：△s＞0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行
“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：△s＞0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志
8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論
熱冰實(shí)驗(yàn)
整合結(jié)論：
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
二者因素影響趨勢相同時：
△s＞0、△H＜0，反應(yīng)自發(fā)；
△s＜0、△H＞0，反應(yīng)非自反；
二者因素影響趨勢不同時：
反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗(yàn)活動、拓展思考
熵與環(huán)境保護(hù)
體驗(yàn)活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
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