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高中化學說課稿15篇(熱門)
作為一位杰出的教職工，編寫說課稿是必不可少的，編寫說課稿助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編收集整理的高中化學說課稿，歡迎大家分享。
高中化學說課稿1
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
2、教學目標
�。�1）了解甲烷的電子式、結構式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學性質，著重強調取代反應。
（3）通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力，培養學生關心社會環境、能源等問題的意識。
3、教學重點、難點
重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應。
難點：主要是學生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。
二、學生分析
關于甲烷，學生在初中化學中已經學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質。
三、教學方法和學習方法
1、以學生為主體的引導探索法
使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。
2、多媒體教學法
由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的.取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現象。
3、本節課教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。
四、教學設計
1、引入
通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習
2、探索甲烷的結構
[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。
[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？
由于學生在有關物質結構方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結構時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。
3、實驗探究化學性質
在學生解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上�；貞懊嫠v的“結構決定性質”，接著引導學生通過結構理解甲烷的有關化學性質：
（1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關系，滲透環保、能源問題。關心社會，并讓學生思考礦井生產為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。
（2）甲烷的取代反應是本節的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現象不利于后排學生觀察，播放實驗錄
像：（]取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質。通過電腦模擬，把抽象的內容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。
�。�3）簡介甲烷的熱分解反應，結合性質總結甲烷的用途。
4、練習鞏固
利用多媒體投影練習內容，讓學生當堂練習，根據學生反饋的信息，教師及時進行點評。
高中化學說課稿2
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。我是應聘高中化學的三號考生。今天，我說課的題目是《乙醇和乙酸》第一課時的內容。
根據新課程理念，學習內容中既包括核心知識，又包括對思維方法、探究實踐和情感態度價值觀等方面的要求，要充分發揮大概念對實現知識的結構化和素養化的功能價值。結合這一理念，我設計了如下以開展核心素養為導向的化學教學。接下來我將從如下幾個方面開展我的說課：
一、說教材
本節課屬于人教版高中化學必修第二冊第七章第三節的內容。本次說課針對第一課時——乙醇。
本節教材從化學史實和生活實例引入乙醇，學生容易就此根據經驗總結出乙醇的物理性質。然后再通過分析分子結構引入取代基和烴的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能團，與母體化合物烴的結構不同，因此性質也有所區別，深化學生對“結構決定性質”這一化學基本觀念的理解。教材編入乙醇與鈉反應的實驗，并分析乙醇與乙烷具有不同化學性質的原因，由此引入官能團的概念。這樣既介紹了代表性物質的化學性質，又讓學生認識到官能團對有機物化學性質的決定作用。
教材中乙醇的氧化反應重點在于催化氧化，其中包含了生物體內酶催化的氧化反應，以及乙醇與高錳酸鉀等氧化劑的反應，由此打通了從乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物質轉化鏈。教材在本節和本章最后編入相關習題和“整理與提升”，幫助學生分析這一轉化過程中的官能團和物質類別變化，深化其對有機物性質與轉化關系的認識。
基于以上對教材的分析，我確定本節課的教學目標如下：
1.通過乙醇的結構及其主要性質與應用，認識有機化合物中羥基與其性質的關系，深化對“結構決定性質”這一化學基本觀念的理解。
2.通過實驗觀察乙醇與金屬鈉的反應、乙醇催化氧化的實驗現象，書寫化學方程式，從價鍵角度認識乙醇結構中的官能團——羥基是決定乙醇特性的原子團，提升宏觀辨識與微觀探析及科學探究的核心素養。
3.結合生活情境認識乙醇在工業生產、生活中的應用，認識過量飲酒的危害，逐步樹立辯證唯物主義觀念。
結合以上分析，我確定本節課的教學重難點如下：
【重點】乙醇的結構與性質。
【難點】乙醇的催化氧化反應
二、說學情
只有掌握學生當前發展狀況才能更好地設計教學過程，因此我對高中生學情分析如下：
乙醇與乙酸是人類較早發現、制備和應用的有機化合物，在生活和生產中的用途廣泛，學生十分熟悉;二者也是醇類和羧酸這兩類烴的含氧衍生物的典型代表。教材在第二節介紹了乙烯反應產物中涉及鹵代烴，學生已經初步接觸了含有官能團的有機物，基本認識到各類有機化合物在結構和性質上具有的明顯規律性，了解與無機化合物類似，有機化合物也體現了“結構決定性質”的觀念�；诖�，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程，初步完成從微觀的`化學鍵視角探析有機化合物的分子結構，并初步建立有機物的“結構決定性質”“性質決定用途”的觀念。
三、說教學方法
為突出本節課的教學重點、突破教學難點、實現教學目標，我結合教材特點、學生特點，在本節課中我會采用的教學方法有：講授法、談話法、小組討論法、實驗法等。引導學生通過自主實驗的方式探究乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的催化氧化。
四、說教學過程
接下來我重點來談一談本節課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業5個環節來展開。
(一)情境導入
創設情境，從實際問題出發，直奔主題。
多媒體展示：生活中琳瑯滿目的乙醇、乙酸制品。
提問：乙醇和乙酸是兩種我們身邊常見的有機化合物，你們對它們有哪些了解呢?
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，感受化學在生活中的使用價值，體現化學學科的社會價值。
(二)新知探究
1.乙醇的結構
(1)借助球棍模型完成對乙醇組成與結構的認識。
學生任務：利用球棍模型，拼插出乙烷的分子結構模型，并完成分子組成為C2H6O可能的分子結構模型。描述分子式為C2H6O的兩種分子結構的特點。
總結：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
提問：之前學習過程中遇到的哪些物質也屬于烴的衍生物?
學生列舉：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、1.2-二溴乙烷等都屬于烴的衍生物。
引導：烴的衍生物與其母體化合物相比，其性質因分子中取代基的存在而不同。
設計意圖：利用已有的烷烴結構和拼插球棍模型的基本功，進一步提高學生模型認知這一學科素養。利用類比的學習方法，初步訓練學生在烷烴結構的基礎上用“插入法”搭建烴的含氧衍生物的分子結構，同時，進一步向學生滲透有機化合物中組成與結構的關系。
高中化學說課稿3
一 、教材分析
(一)教材的地位和作用
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的工具。
(二)教學目標
1.知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2.過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
3.情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
(三)教學重點、難點
重點：元素的概念，元素符號。
難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：2課時
二、學況分析
1.知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
(一)新課引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。 設置問題：
(1)什么是元素？
(2)元素與物質之間存在什么關系？
(3)元素與原子的關系如何？
(二)新課教學
1.元素概念
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
2.學生討論
�、僭氐姆N類由什么決定的？
學生總結：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
②單質和化合物的主要區別是什么？
學生總結：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
教師講解：物質的簡單分類。
3.元素只講種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的`基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
4.地殼中各元素的含量
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
(三)知識遷移
分組討論：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發生變化？
學生總結： 在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
(四)本節小結
總結本節課所學知識。
(五)知識反饋
1.地殼中含量最多的前3種元素是( )
A.硅 鋁 氧 B.鋁 硅 氧 C.氧 鋁 硅 D.氧 硅 鋁
2.元素之間的根本區別是( )
A.核內質子數不同 B.核外電子數不同 C.核內中子數不同 D.原子的相對質量不同
3. 水是由__ 組成的；二氧化碳是由__構成的。
4.某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有__元素，還可能含有__元素。
(六) 課后作業
1.從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
2.查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
3.背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。
高中化學說課稿4
各位評委老師大家好！我要說課的內容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是新課標人教版高中化學 ，第 章，第 節，第 課時的內容。這一
節 ，而這一節的學習會使學生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的 ，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2.教學三維目標：
（1）知識與技能目標：
A、
B、
（2）過程與方法目標：
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3）態度情感與價值觀目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
C、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
D、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；
3.教材的重，難點及確立依據：
通過仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點： 教學重點：A、
B、 重點的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學難點：
A、
B、 難點的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節課設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：
二.說教法
教育學理論認為,選擇和采用教學方法時,不僅要根據學科的特點,而且要根據教學任務和學生的認識特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學,化學離開了實驗,也就成了無源之水,無本之木。本節課主要采用了實驗探究法,再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法, 為了更好的突出本課重點,突破難點,完成教學任務,同時我還在教學中合理的運用多媒體等輔助手段,便于達到更好的教學效果。結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
�。�1）
�。�2）
三. 說學法
1.學情分析
對于化學課的學習，高 學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于 這一節的' ，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
學習方法是課堂教學內容之一。對學生而言，一定的學習方法實際上是能力與素質的表現形態，掌握科學的學習方法就是具有對知識的學習能力、選擇能力和創造能力，是一種素質。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節課的學習,使學生養成善于觀察、思考的習慣,并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達到學以致用的目的。針對本節課，我教給學生的學習方法有：
四.說教學程序設計：
1、回憶引入新課：
2、問題教學法
3、邊演示邊講解
4、鞏固練習，理解內化
適當的課堂練習一方面是學生對本節課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。
5、課堂小結
請同學進行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學知識的回放，還可將本節知識貫穿聯系起來，同時還鍛煉了學生的分析歸納能力和語言表達能力。
6、布置作業 作業：習題中相應作業。
7、板書設計
板書不僅是本節課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書體現一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內容，順利達到教學目標。
高中化學說課稿5
一、教材分析
通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備�；瘜W電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。
二、教學目標
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的.探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。
三、教學重難點
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫
四、學情分析
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。 學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念
本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
六、教學方式
本節課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程
組織教學導入新課
介紹化學電池的種類
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。
制作氫氧燃料電池
總結本節課的收獲
課堂練習
高中化學說課稿6
各位評委、各位老師大家好！
我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設計本節課的核心理念：解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習水平.以下是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。
一、教材因素的分析
（一）教材分析
“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。
本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面能夠形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性理解積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體理解，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求.
�。ǘ墩n標》規定
《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，理解其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“注重人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策水平�！敝赋隽吮竟澖虒W的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物實行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
�。ㄈ⿲W情分析
學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性理解還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價水平尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的實行.
二、教學策略的制定
依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課
�。ㄒ唬┙虒W重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識
�。ǘ┙虒W難點：二氧化硫的化學性質
（三）教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。
（四）教法與學法：
現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不但是一個理解的過程，而且是一個交流、合作的過程�！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的展開調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不但是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自己的學習，又能在實踐中確立并提升自己的評價意識、評價水平，有利于學生的認知發展。
這樣設計的好處：引領學生通過親自參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習水平的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！
三、教學過程的運行
�。ㄒ唬┙虒W思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。
�。ǘ┙虒W過程：共分五個環節。
第一環節：設計問卷，引入問題
在新課前一周，展示相關二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內容如下：1、學習之余，你對自己生存的環境有多少了解？2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？
等問題！
1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。
2、使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
同時展開第二環節；布置任務調查評價給出評價任務表：以小組為單位，查閱關于二氧化硫的性質資料，收集關于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案？第一次評價設計意圖：
有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的.驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現并提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存有的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。
第三環節：實驗探究交流評價
課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位實行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學生能夠評價這個小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大水準的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：
1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么？
2、為什么二氧化硫能夠使銀耳變得雪白？
通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。
首先讓學生分析二氧化硫具有的性質（通過剛才的引入，學生順
理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質）。
此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，因為學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相對應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：
其他小組針對這個小組的實驗，在以下方面評價：
以學生自評為主，對學生的自主學習成果實行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的理解。
第二次評價設計意圖：
1.通過評價內容指導學生有目的性的實行二氧化硫的性質探究實驗。
2.通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點為二氧化硫的化學性質。
3.通過自評與他評，交流促動學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。
4.通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。為了使學生對二氧化硫有更系統的理解，設計第四環節。
實踐應用形成理解本環節設計兩次評價
二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價
例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，能否提出幾點大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：
1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握；
2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。
通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。
第五環節：評價反饋反思提升
設計例如：實驗探究中我做了些什么？本實驗中的感受和收獲是？關于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環境保護作義務宣傳等問題。
教師能夠結合學生在活動中的表現實行打分，進而給出評語和等級。
第四次評價設計意圖：
1、使學生對環境和食品安全注重的提升。
2、使學生逐漸樹立環保意識
3、學生能夠了解自己當前的學習狀態，反思自己的成長和不足，能夠得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助于促動學生的發展。
四次表現性評價：以評價內容為任務，以落實評價標準為目標，以學生自主學習水平的培養為主體，通過對學生課前準備、課中展示和課后反思的四次評價，不但落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究水平、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，實行了全方位的自我審視，有助于學生更全面的理解自我。
�。ㄈ┘埞P性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握水準。
高中化學說課稿7
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學反應熱的計算》第一課時。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。
一、說教材
過渡：首先談一談我對教材的理解。
《化學反應熱的計算》選自人民教育出版社高中化學選修四第一章第三節。本節內容在工農業生產上有著重要的意義和用途，很多反應熱不能通過直接測定的方式得到，而是通過蓋斯定律來計算，因此學習化學反應熱的計算，不僅使學生認識化學變化，更能幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力的課程理念。
下面我將重點針對第一課時的內容的教學設計展開說明。
二、說學情
過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎。
學生通過前面的學習，已經知道了化學反應的過程中必然伴隨著能量的變化，也認識到了熱化學方程式的含義、表示方式，并通過實際情境了解了其廣泛應用，這都為學好本節課的知識打下了良好的基礎。
三、教學目標
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了本課時的教學目標如下：
1、能解釋蓋斯定律的含義；會運用蓋斯定律計算一些反應的反應熱。
2、學會運用類比法解決問題；通過蓋斯定律的有關計算，進一步提升計算能力。
3、體會蓋斯定律在生產生活和科學研究中的重要意義及其局限性。
四、教學重點、難點
重點
理解蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
難點
理解蓋斯定律的含義中不同的反應途徑是什么。
五、說教法和學法
過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：
教師演示法、合作探究法、習題演練法等，促進學生學會知識的進一步理解和鞏固。
六、說教學過程
過渡：下面說一下本節課教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行：導入新課、新課教學、鞏固提高、小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
第一環節：導入新課
我會用多媒體創設情境，圖片展示壁立千仞、群峰挺秀的華山圖片。并給出各峰的海拔高度，提問不同的人由不同途徑登山，兩次海拔變化量各是多少，總海拔變化量是多少？兩人的總海拔變化量之間有什么關系？這是一個簡單的數學計算題，學生容易得出文藝委員和體育委員的海拔變化量。
在此我通過“爬山過程的海拔變化量與什么因素有關，與上山途徑有關嗎？”的問題，引導學生進行小組討論，學生結合物理上學習的重力勢能或者生活常識，可以回答出途徑不同，但起點和終點的位置相同，因此海拔變化量相等。這一特點與蓋斯定律最核心的`特點一致，因此我趁勢引入新課——蓋斯定律。
這樣設計，是因為蓋斯定律是理論性的內容，學生學習起來會覺得抽象、艱深。因此引入登山的案例，既起到了應用課外生活激發學習興趣的作用，同時其相似的特點也大大降低了學生的理解復雜度，減小了學生學習的畏難情緒，利于后續新課教學的展開。
第二環節：新課教學
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為了引出蓋斯定律的內容，我會結合上一節課學習的燃燒熱的概念，給出生成1摩爾氣態水的熱化學方程式，向學生提問：請問其反應熱是不是H2的燃燒熱？根據燃燒熱的定義，學生容易得出否定的答案。緊接著通過分析此反應的H2的反應熱與H2的燃燒熱之間的大小關系，引導學生通過氣態水轉化為液態水所釋放的能量，得出所需要的燃燒熱的數值，得出兩步變化放出的熱量之和等于總反應放出的熱量。這樣就與登山途徑不同，在最終海拔的差量一致的結果殊途同歸，理解蓋斯定律就水到渠成了。這時我會和學生一起總結出：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律的內容。
這樣設計，是利用了奧蘇貝爾的意義學習理論，利用先行組織者的教學策略，在學習任務之前呈現給學生求算燃燒熱的引導性材料，為學生學習新知識，搭建好腳手架。在回顧已知的基礎上，結合學生熟悉的登山情境得出蓋斯定律，加深學生對蓋斯的理解程度，使學習不再是機械被動的接受，而是主動構建，積極吸納。
（二）理解定律
到這里，學生了解了蓋斯定律的基本內容，但并不深入，為了加深學生對蓋斯定律的理解，我會結合板書引導學生認識到蓋斯定律實質上是質量守恒定律和能量守恒定律的共同體現，具體我會這樣展開：
利用課本上的圖示，向同學們提問△H1與△H2間是什么關系？學生容易回答出大小相等，符號相反。通過得失能量相等容易得出能量守恒，之后我會加以引導學生注意到經過一個循環，物質完全相同，說明還遵循質量守恒的規律。由此，可以得出，蓋斯定律是能量守恒定律和質量守恒的必然結果，反應不管是一步完成還是分步完成，只要物質沒有區別，能量也不會有區別。同時還要引導學生回答，始態和終態指的是什么？最終總結得出除了物質發生了變化外，還包括溫度、壓強以及物質的氣液固三態等也會發生變化。
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然后我會趁熱打鐵，引導學生在解決實際問題中，進一步理解新知。我會創設如下情境：
我們知道碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳的反應，事實上，無論怎樣控制碳和氧氣的比例總是有一部分先生成的CO被進一步氧化為CO2，所以我們無法讓這個反應單獨進行，那我們怎么得出由1摩爾固體碳與0。5摩爾氧氣生成一摩爾氣態CO反應的反應熱呢？我會引導學生先試著算一算，并查閱數據以驗證自己的答案。在學生充分交流表達后，得出解題思路。在此基礎上，我會演示規范地計算過程，得出結果。
第三環節：鞏固拓展
在學生學習了規范的計算方法與過程后，我會設計習題引導學生進一步鞏固，引導學生利用已知的熱化學方程式，寫出發射火箭反應的熱化學方程式。
第四環節：小結作業
課堂鄰近結束，我會問問同學們，通過這節課的學習，你有哪些收獲？引導學生對本節課的知識加以總結和提升。為了讓同學們對本課的知識有更深的理解，并用PPT展示石墨和金剛石圖片，留下課后作業，比較哪一個才是更穩定的碳單質？請查找你需要的數據并運用蓋斯定律分析，石墨能否轉化為金剛石。
七、板書設計
我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。
高中化學說課稿8
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。我是應聘高中化學的三號考生。今天，我說課的題目是《硫及其化合物》第一課時的內容。
高中化學學科核心素養是高中學生發展核心素養的重要組成部分，是學生綜合素質的具體體現，反映了社會主義核心價值觀下化學學科育人的基本要求，全面展現了化學課程學習對學生未來發展的重要價值。根據化學學科核心素養對高中學生發展的具體要求，接下來我將從如下幾個方面開展我的說課：
一、說教材
高中化學教材是高中化學課程的物化形態與文本素材，是實現高中化學課程目標，培養學生化學學科核心素養的重要載體。
本節課屬于人教版高中化學必修第二冊第五章第一節的內容。這節內容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質，硫酸根離子的檢驗，不同價態含硫物質的轉化。學生可通過實驗探究，學習不同價態含硫物質的轉化。教材重點關注“不同價態的硫元素”及“硫的轉化”，突出了硫及其化合物在科學、技術、社會、環境中的影響、應用及教育價值，這樣有利于學生多角度、多層面地理解硫及其化合物，有利于學生建立價類二維的元素觀，也是滲透宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識、科學態度與社會責任等化學學科核心素養的重要依托。
這部分內容是高中化學元素化合物部分的重點，是氧化還原反應及離子反應理論發展的重要載體，是元素周期律的重要體現。其中，二氧化硫被稱為高中化學的明星分子，是各類考查的重點和熱點。本次說課也是針對第一課時的內容，即“硫和二氧化硫”。
結合以上你對教材的分析，我設計第一課時的教學目標如下：
1、能結合具體實例、歷史資料等，學習硫與金屬和非金屬單質的反應，認識硫單質的氧化性和還原性，體會硫單質作為重要的非金屬單質在歷史上的用途。
2、通過實驗觀察，推斷得出到SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據推理意識。通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
3、能夠結合氧化還原的`相關知識，對SO2的性質進行預測，并且通過實驗進行驗證，認識SO2的還原性、氧化性，并且書寫SO2與H2O2、H2S反應的化學方程式。
4、結合SO2和SO3的化學性質初步認識酸雨的形成過程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會責任感。
5、結合具體實例認識SO2的廣泛應用，感受化學與生產、生活的密切聯系，認同化學在社會發展中所做的重要貢獻。
結合以上分析，我確定本節課的教學重難點如下：
【重點】單質硫的化學性質、SO2的性質、可逆反應
【難點】SO2的漂白性
二、說學情
影響學習的最重要的因素，就是學習者已經知道了什么，要探明這一點，并應據此進行教學。接下來我將對我所面臨的學生進行分析：
在必修第一冊，學生已經以鈉及其化合物、氯及其化合物、鐵及其化合物的學習為例，能從物質分類、離子反應、氧化還原反應的角度認識化學物質，并學習了物質結構和元素周期律，能從周期和族的角度分析物質化學性質的遞變性和相似性。通過化學鍵的學習，學生能夠從微觀視角認識化學物質。
學生初步具備了在具體問題情境下評價、改進、設計簡單實驗的能力；初步具備了應用所學知識分析問題和解決問題的能力。
學生初步具備了基于具體物質的具體性質和反應的類比思維，基于一類物質的一般性質的概括思維，基于離子的性質和反應的微觀概括思維，基于化合價升降的氧化還原思維。
學生從綜合類別通性的酸堿鹽離子反應和價態升降的氧化還原反應的多角度、多層次思維來學習硫及其化合物存在困難，但也存在很大的發展空間。要設計符合學生發展的教學過程，促進學生價類二維的元素觀的形成，幫助學生建構科學合理的認識思路，使認識方式趨向穩定化和內化。
三、說教學方法
為突出本節課的教學重點、突破教學難點、實現教學目標，我結合教材特點、學生特點，在本節課中我會采用的教學方法有：講授法、談話法、小組討論法、實驗法、演示法等。
四、說教學過程
接下來我重點來談一談本節課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業5個環節來展開。
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多媒體展示多種含硫礦物，如：自然硫、黃鐵礦、白鐵礦、磁黃鐵礦、有機硫、硫化氫及有色金屬硫化物中的硫。由此引入本節新課：硫及其化合物。體現化學與社會之間的密切聯系。
（二）新知探究
1、硫單質及其性質
展示火山噴發的景象照片，說明火山噴發時，會釋放出許多含有硫元素的物質，在火山口還有硫單質出現。接下來會介紹硫單質的多種游離態，以正交硫為例，介紹硫單質的物理性質。接著我會展示課前資料：古代煉丹時使用硫單質的資料及火藥的成分中含有硫單質。請學生嘗試分析硫單質的化學性質，說明分析的理論依據并嘗試設計實驗獲取實驗依據。
學生可以從物質類別和價態的角度分析硫單質有氧化性，可以與金屬如鐵、銅發生反應，也可以與非金屬單質如氫氣反應，同時硫也有還原性，可以與氧氣發生反應。我也會通過多媒體展示硫和鐵粉的反應。
設計意圖：引導學生從理論角度、文獻角度、實驗角度學習硫與金屬和非金屬單質的反應，認識硫單質的氧化性和還原性，體會硫單質作為重要的非金屬單質在歷史上的用途，滲透宏觀辨識和微觀探析的核心素養，為后面學習二氧化硫做鋪墊。
高中化學說課稿9
各位領導、評委老師，大家好!
我今天的說課內容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。
2.教學目標
根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的`變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。
能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。 科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。
3.教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1.導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：
“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。
(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原
化合價降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發生氧化反應; 價降，(電子對偏向)發生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子 失去電子
化合價降低 化合價升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3.聯系反饋：
寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結
5.布置作業
高中化學說課稿10
尊敬的各位老師，大家上/下午好。我是高中化學組的三號考生。今天，我說課的題目是《亞鐵鹽和鐵鹽》。
本節課的內容屬于化學實驗性的內容，這一部分的內容有助于培養學生的動手能力，凝練科學方法，建構認知模型，基于此我將從以下幾個方面開展我的說課：
一、說教材
教材是進行課堂教學的主要依據，是課程目標實現的載體，是將課程標準和學生發展聯系起來的橋梁。
基于以上對教材的分析，依照《普通高中化學課程標準》的要求，我確定本節課的教學目標如下：
1、通過本節課的學習，掌握Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化和化學性質。
2、通過師生活動和實驗探究，提高動手能力和分析問題的能力。
3、通過化學實驗，體驗實驗探究的過程，感受化學的'魅力。
通過對以上教材和教學目標的分析，我確立了本課的教學重難點。
【重點】鐵離子的檢驗；Fe2+、Fe3+之間的相互轉化。
【難點】Fe2+、Fe3+之間的相互轉化。
二、說學情
對于高一的學生來說，在知識層面，學生已經在初中已經接觸了簡單的金屬的化學性質、金屬與酸反應，這些金屬通性的相關知識，但是對于每一種金屬的相關性質掌握的還不夠熟練，需要進行細致的學習；在能力層面，學生的直觀感知能力已經向邏輯思維能力進行轉變。這些都是我在教學過程中著重注意的地方。
三、說教學方法
在教學的目標、任務、內容確定以后，教師能否恰當地選用教學方法，就成為其能否完成任務、實現預期目標的決定性因素。
因此，針對本節課，我采用的教學方法有講授法、談話法、小組討論法、實驗法。我將會以實驗法和小組討論法為主，以講授法和談話法為輔，通過這些方法，引導學生探究實驗方案，觀察每一個實驗中的實驗現象，得出實驗結論。提高學生分析問題、解決問題的能力。
四、說教學過程
接下來我重點來談一談本節課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業5個環節來展開。
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好的導入能夠激發學生的學習興趣，為學生學習新概念、新原理、新知識做好鋪墊和準備。因此我將會引導學生回想生活中常見的金屬元素，并提問這些常見金屬中鐵都有哪些化學性質和化合物呢？從而引入本節新課—亞鐵鹽和鐵鹽。
（二）新知探究
為了更好突出本節課的重難點，我將新授部分分為兩個環節。
環節一：設計實驗驗證Fe2+、Fe3+的性質。
首先我會準備好實驗試劑和實驗器材，分別是FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、0。1mol/LKSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、鐵粉、銅片、鋅片、試管、膠頭滴管、鑷子。
我將會利用上述的實驗用具和實驗試劑，結合之前學習氧化還原反應的基礎上，引導學生小組討論設計實驗方案，驗證Fe2+、Fe3+的性質。學生可以根據兩者的性質設計三組實驗方案。實驗一：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察顏色變化。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，觀察顏色變化；實驗二：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察顏色變化。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，觀察顏色變化；實驗三：①取10ml FeSO4溶液中放入鋅片，放置一段時間后觀察實驗現象。②取5ml FeSO4溶液加入新制氯水，觀察顏色變化。
設計三組實驗后，預設實驗現象和實驗結論
環節二：進行實驗，驗證Fe2+、Fe3+的性質
我將會在這一個環節，引導學生分組實驗進行驗證，首先進行實驗一，在本實驗中，學生可以觀察到①中溶液顏色呈現紅色，②中無明顯的顏色變化。通過這一實驗現象，我會帶領學生進行總結Fe3+與SCN—發生反應生成Fe（SCN）3，說明可以硫氫化鉀溶液可以用于Fe3+的檢驗。
接下來進行實驗二，在這個實驗中學生可以觀察到發現①銅片的質量減少，顏色中間從棕黃色發生了顏色變化，②中的鐵粉逐漸消失，溶液顏色逐漸從棕黃色變為淺綠色。通過這一現象，我會帶領學生共同總結Fe3+具有氧化性。
最后就是Fe2+氧化性和還原性的驗證，這個通過實驗三證明，在這個實驗中，學生可以觀察到①中的溶液淺綠色逐漸變淺，鋅的表面有析出，②溶液由淺綠色變為棕黃色，黃綠色氣體逐漸消失。我會通過這些現象引導學生了解Fe2+既具有氧化性又具有還原性。
（三）鞏固提升
為了鞏固所學知識，我會請學生完成下面兩個問題：1�，F有一瓶掉標簽的試劑，如何鑒別它的陽離子是Fe2+還是Fe3+？2。展示一瓶放鐵粉的FeCl2溶液，提問：固體是什么？有什么作用？
通過這一方式能檢驗學生對于本節課知識的掌握和應用情況，方便學生建立知識體系。
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在這一環節，我會請學生自主回答這節課的收獲，引導學生自主進行總結闡述，我也會進行歸納補充，加深對知識的理解，培養學生總結概括能力。
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在布置作業環節，我會請學生課下以學習小組為單位，查閱資料，了解Fe2+、Fe3+在生活中的應用和相關的鑒別方法，從而達到課后鞏固本節課內容的效果。
五、說板書設計
最后，我說一下我的板書設計能夠體現本節課的教學重難點。板書內容也更加的直觀。
以上是我說課的全部內容，感謝各位老師的耐心聆聽。請問我可以擦去我的板書嗎？謝謝考官。
高中化學說課稿11
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。
從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
1、本方案實施對象：
實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
2:、知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質。同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
3、能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
4、心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
5、學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢?
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式;知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的.一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應;
2.認識離子反應及離子方程式的意義;
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、學法與教法：
1、學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
2、教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
高中化學說課稿12
各位老師，大家好!
今天我說課的題目是新課標人教版“選修5”第三章第一節第一課時“苯酚”
一，教材和學生分析
在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業和生活中有著重要的用途，這體現著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。
酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節的內容，在必修2中，學生已經學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質。而酚對于學生來說是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。
二，教學目標：
基于以上的分析考慮，我制定的本節課的教學目標。
(1)知識與技能方面
掌握苯酚的分子結構、物理性質 和 化學性質 ，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。
(2)過程與方法方面
通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
(3)情感態度與價值觀方面
A、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。
B，通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。
C，培養學生關注化學與環境，化學與健康，化學與生活的意識。
考慮到本節課要有利于學生的終生發展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產是密切相關的價值觀和培養學生對比的思維方法做了重點突破。
三，教學設計：
為了達成上述目標，我設計了如下教學流程
情景線活動線知識線
一節課的實施過程是充滿了無限激情和挑戰的，所以我的課堂應該是屬于師生思維奔跑的場地，那么請各位老師跟隨我一起走進我的化學課堂吧。
第一個環節-生活中的酚類物質
我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。
第二個環節- 苯酚的用途
苯酚在工業中有著重要的用途，如生產酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產錦綸制作登山服，還可以用作醫藥、染料、農藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。 可見，工業上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞�；瘜W與生產聯系, 我從生活走向化學 , 從而達成本節課的情感目標。
第三個環節- 苯酚的性質
情境再現 1 ： 現場工作人員告訴記者 “ 苯酚有毒，易溶于有機溶劑，微溶于水，在 40 攝氏度以下會成為固體形態，如果不是因為雨太大，大量苯酚被地表水帶走，也許在泄露過程中就能被截留。 ”
我提出問題，從現場工作人員的描述中你能得出苯酚的哪些性質?學生會說出苯酚有毒，可能溶于水。接下來我提供苯酚樣品，讓學生驗證歸納苯酚的物理性質。我重點提供三種溶劑：冷水、熱水、乙醇。
苯酚泄露事件繼續進行：
情境再現 2 ： 環保局人員在事發 1 小時以后，趕到事故現場時，交警和消防人員已經在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭筑壩攔截。
看過新聞后，我提出問題：苯酚可以用石灰吸附，這體現了苯酚的什么性質?學生容易想到酸性。于是進入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的懸濁液進行有序的 2 次實驗設計和 2 次實驗。
第一次：設計實驗，驗證苯酚的酸性。
第二次：設計實驗，比較苯酚，碳酸，乙醇的酸性強弱。
下面是學生實驗的視頻呈現：
為了解釋視頻中出現的現象，我設計了 2 次對比：
對比 1：結構對比 C 6 H 5 - OH，C 2 H 5 - OH，H - OH
通過比較苯酚、乙醇和水的結構，我們發現同樣含有羥基，但酸性卻不一樣，說明羥基所連的基團有影響。由此，可以得出苯環對羥基有影響。那么，羥基能否影響苯環呢?我設計了第二個對比。
對比 2：實驗對比
我給學生分別展示了苯與溴、苯酚與溴的反應情況及化學方程式，讓學生進行小組討論：找出兩個反應的不同點。由此得出結論：羥基對苯環有影響。我通過以上實驗探究、合作討論，讓學生體驗探究過程，應用比較法，建立學科觀念：有機物基團相互作用引起性質變化，達成知識目標和過程與方法目標。
第四個環節- 學以致用
情境再現 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是農夫山泉取水地之一， 20 噸泄露苯酚流入新安江是否會影響到農夫山泉的取水? 通過新聞鏈接 ， 我設計下面 2 個活動 。
活動 1 ：角色扮演。我提出，如果你是農夫山泉的工作人員，你會如何應對?我引導學生分析，首先我們要查閱國家關于地表水制定的標準，然后再取樣品檢測苯酚的濃度，再得出結論。 我指導學生閱讀教材 54頁，讓學生歸納出檢驗苯酚的方法。
水質類別VIVIII二一世
苯酚濃度≤1毫克/升≤ 為0.1mg / L≤ 為0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L
附：國家環境保護局地表水質量標準限值：
活動 2：模擬檢測我給學生提供三個水樣，
水樣 1水樣 2水樣 3
苯酚濃度≤0.0 0 5mg / L時0.0 5 毫克/升2mg / L時
溴水
三氯化鐵
下面為學生的視頻呈現：
同學們很快用溴水和三氯化鐵溶液進行了鑒別，他們認定，產生明顯特征現象的.為嚴重污染的水樣，但是另外兩個水樣為什么沒有產生現象呢?熱烈的氣氛一下子靜了下來，同學們經過分析、討論，他們認為：對于苯酚濃度較高的水樣，檢測靈敏度還是很高的，但是對于苯酚濃度很低的水樣，尤其是接近合格的水樣，就無法鑒別了。我順著提出：還有哪些更靈敏的方法來檢驗苯酚，請同學們下課后查閱資料。對于嚴重污染的水樣，我們又該如何處理呢?你知道嗎?日本利用蟹殼來清除工業廢水中的苯酚，那還有哪些方法可以處理?請同學們查閱相關資料。
通過本環節，化學走向生活，達成情感目標 。 同學們深深的感受到：學習化學和學好化學的重要性，同時他們還認識到學習不是在課堂上就能畫上句號的。
最后我將引導學生對本節課進行了總結反思：通過今天的學習
1. 我們掌握什么知識?
2. 我們學到了什么方法?
3. 我們懂得了什么道理?
【課后作業】
實踐活動：
查閱有關資料，了解酚類廢水的危害和工業上處理酚類廢水的常用方法，并把你收集的資料設計成一份保護環境的宣傳報道
我的說課完畢，謝謝大家!
高中化學說課稿13
各位老師：
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學實驗基本方法》第二課時：蒸餾和萃取。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡：首先談一談我對教材的理解。)
一、說教材
本節屬于人教版化學1第一章第一節課題1的內容，學生在初中化學已經初步了解過蒸餾實驗，但涉及不深且未真正操作過。本節課繼上節粗鹽提純實驗，從固液分離到液液分離，蒸餾以及萃取實驗的學習和操作進一步讓學生掌握混合物的分離和提純方法。
(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來我將對學情進行分析。)
二、說學情
由于學生剛進入高中，雖然初中時已經學習過一些常見的化學儀器和藥品的使用以及一些基本操作，但是實驗動手操作能力依舊欠缺，且分析能力較弱，所以本節課我會注重引導學生分析實驗過程以及其中需要注意的點，并鼓勵每一名學生都參與到實驗的操作過程中來。
(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標。)
三、說教學目標
1.掌握蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作、掌握Cl-的檢驗方法。
2.在化學學習和實驗過程中，逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，提高自主學習能力，善于與他人合作。
3.激發參與化學活動的熱情，逐步形成將所學知識應用于生產、生活實踐的意識。
(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點。)
四、說教學重難點
【重難點】
蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作。
(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：)
五、說教學方法
講授法、實驗探究法、小組討論法。
(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)
六、說教學過程
環節一：導入新課
通過一個生活實例提出問題，在海邊，漁民可以怎樣解決生活用水問題將鹽水變為淡水，引導學生思考后進入新課的學習。
采用這種導入方法從學生已有的生活事例出發，激發學生的好奇心，讓學生帶著求知欲進入本節課的學習。
環節二：新課講授
1.蒸餾
首先利用“我們飲用的自來水是純凈的水嗎?”提問學生，學生根據已有知識以及生活經驗能夠回答出自來水不是純凈的水，其中還含有Cl-以及其他可溶性雜質。緊接著提出該怎樣檢驗自來水中存在Cl-，學生能夠回答出加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可以檢驗，但是很明顯此方法只能檢驗Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又該如何除去Cl-得到較為純凈的水呢?
在這里我會適時聯系生活進行引導，讓學生想一下在家中燒開水的時候鍋蓋上常有水珠出現，結合這個生活實例思考如何得到純凈的水，通過小組討論，學生能夠發現想要得到純凈的水，可以先將水加熱變為水蒸氣，再收集冷凝后的水蒸氣得到純凈的水。對于怎樣確認冷凝后的水是純凈的蒸餾水，學生能夠根據剛剛Cl-檢驗的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，則得到的水是純凈的蒸餾水。
通過一系列由簡入深的問題以及結合學生生活中常見的現象，引導學生學習新知識，使學生學習起來更輕松，記憶更牢固，體現出化學與生活的緊密聯系。
在得到生活中制取純凈水的方式后，我會通過視頻展示實驗室制取蒸餾水的過程，讓學生仔細觀察蒸餾裝置的組成、每個裝置的作用以及蒸餾經過了哪兩個主要的過程，并思考通過這套裝置得到純凈的蒸餾水的原理。師生共同總結出燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶的作用以及蒸餾原理�？紤]到蒸餾裝置中冷凝管中的冷凝水通入方向是個關鍵點，我會請學生通過觀看視頻思考冷凝水下進上出的原理，進一步加深學生對冷凝管作用的理解和應用。最后，再次通過小組討論總結在蒸餾過程中還需要注意的其他問題，由此培養學生在化學實驗中的安全意識和嚴謹的態度。請各個實驗小組進行實驗，在學生實驗的過程中，我會進行巡視指導，及時發現學生在試驗中存在的問題以便及時糾正。
這部分我采用視頻的方式讓學生直觀體驗化學實驗過程，并通過對實驗原理的分析和注意點的講解，培養學生觀察和思考的能力，養成良好的實驗習慣。
2.萃取
在學生掌握了蒸餾操作之后，我會給學生們講解第二種液液分離的實驗原理和實驗操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并講解其作用和用法，尤其仔細講解檢漏操作需要注意的點，在這過程中結合我的示范，再讓學生自己練習分液漏斗的.檢漏操作。在學生掌握基本操作后讓學生嘗試用四氯化碳萃取碘水中的碘，實驗過程中提醒學生認真觀察實驗現象，并細心進行實驗操作，思考分析產品在哪層。萃取完成后引導學生思考上下層液體的流出方向，我會先給學生做出正確的示范操作再讓學生自行操作，完成分液操作的學習。
我這樣設計的好處在于通過講解加示范的方式讓學生規范掌握萃取和分液的操作，并通過引導學生思考其原理，培養學生的思考分析能力;逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，提高自主學習能力。
環節三：小結作業
讓學生結合本堂課的收獲，解答導入時漁民用水的問題，既檢測了學生對于本堂課的掌握程度，又可倡導學生珍惜淡水資源，提高學生將化學應用于生產生活中的意識。
最后布置分層作業：思考混合液體中含有多種組分的話，如何通過蒸餾裝置分別得到各個組分，所用裝置與本節課所學有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。這樣分層的作業設置，一來使學生加深對蒸餾原理的理解，提高舉一反三的能力，二來搜集形式的作業設計也符合新課標理念中的注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
七、說板書設計
好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：
在我的板書上呈現了有關蒸餾和萃取的重點內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。謝謝各位老師，我的說課到此結束！
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高中化學說課稿14
一、教材結構和內容分析
1.1、教材地位和作用
本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
1.2、教學目標
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，
2.技能目標：初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3.情感目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
1.3、重點、難點
重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點
難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
二、教法
以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題。
2. 提出問題展開討論并及時總結歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
三、學法
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢?下面談談教學過程。
四、教學過程
(一)引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四) 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的`相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五) 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣?認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
高中化學說課稿15
一、說教材
1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。
本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：
�。�1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的'化合物易被氧化的性質。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。
�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。
3．情感態度目標
�。�1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。
（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學
本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。
【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？
【師生小結】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？
2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。
【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
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