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      1. 高中化學離子方程式總結

        時間:2022-08-08 16:53:41 學習總結 我要投稿
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        高中化學離子方程式總結

          一、堿與酸酐的反應

          多酸的酸酐與堿反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

          1、CO2與NaO

          少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

          過量CO2:CO2+OH-==HCO3-

          此外,當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

          類似的還有:SO2、H2S等通入到堿液中。

          二、氫氧化鋁的兩性

          2、AlCl3與NaOH

          少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

          過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

          3、NaAlO2與HCl

          少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

          過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

          所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。

          三、酸式鹽與堿

          4、NaHSO4和Ba(OH)2

          溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

          SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

          5、NaHCO3和Ca(OH)2

          石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

          石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

          6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

          石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

          7、Mg(HCO3)2和NaOH

          NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

          NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

          方法:少量物質定為1,且符合組成關系,過量物質需要多少寫多少。

          四、復鹽與堿

          8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

          沉淀的物質的量最大(Al3+沉淀完全):

          2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

          沉淀的質量最大(SO42-沉淀完全):

          Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

          KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反應

          2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

          方法:先確定反應物物質的量之比,再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

          五、氧化還原順序問題

          一種還原劑遇到多種氧化劑,先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑,先和還原性強的物質反應。

          9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強)

          少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

          過量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

          50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

          FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強)2I-+Cl2==I2+2Cl-

          10、FeCl3和Zn

          少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

          過量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

          小結:

          離子方程式中量不同而面目不同多有存在,百變不離其宗,抓住基本方法,書寫就能快速準確:

          1、酸式鹽與堿反應,少量物質定為1(陰陽離子參加反應,計量系數必須符合組成關系),多量物質需要多少寫多少。

          2、如果有不同的要求,根據題意定出反應物的物質的量之比,再研究離子之間的反應實質


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