高中化學知識點歸納與總結

高中化學必備知識點歸納與總結

　　在日常生活或是工作，學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關高中化學知識點歸納與總結相關內容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2 (OH)2CO3 —綠色

　　Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　三、 現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19、特征反應現象：

　　20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　22、有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　四、 考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　一些特殊的反應類型：

　　⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如：

　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

　�、� 化合物+化合物 化合物+單質

　　NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

　�、� 化合物+單質 化合物

　　PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

　　計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　六、常見的重要氧化劑、還原劑

　　氧化劑

　　活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

　　不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2

　　含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

　　HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

　　KMnO4、王水

　　還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

　　非金屬的陰離子及其化合物：

　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有機物： 甲醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

　　既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

　　七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

　　1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

　　2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

　　cu+h2so4稀 不反應 cu+2h2so4(加熱)---so2

　　3.溶液酸堿性.

　　2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

　　Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

　　一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

　　4.條件不同，生成物則不同

　　1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)

　　2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

　　3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2

　　4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2

　　5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)

　　6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

　　8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

　　10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl 　 　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

　　15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

　　八、離子共存問題

　　離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應).

　　一般可從以下幾方面考慮

　　1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

　　2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

　　如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

　　Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.

　　如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;

　　S2-、SO32-、H+

　　7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

　　如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

　　九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　例如：(1)違背反應客觀事實

　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

　　(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環境不分：

　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　�、潘嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　�、朴猩�離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

　�、荕nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、萐2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　�、士词欠穹�合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

　　十、中學化學實驗操作中的七原則

　　1.“從下往上”原則。

　　2.“從左到右”原則。

　　3.先“塞”后“定”原則。

　　4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。

　　5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　7.連接導管通氣是長進短出原則。

　　十一、特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

　　1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

　　2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

　　3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

　　4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

　　十三、能夠做噴泉實驗的氣體

　　1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

　　2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

　　3、C2H2、C2H2與溴水反應

　　十四、比較金屬性強弱的依據

　　金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;

　　金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

　　注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;

　　2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

　　3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);

　　4、常溫下與酸反應劇烈程度;

　　5、常溫下與水反應的劇烈程度;

　　6、與鹽溶液之間的置換反應;

　　7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

　　十五、比較非金屬性強弱的依據

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;

　　同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

　　2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

　　3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

　　4、與氫氣化合的條件;

　　5、與鹽溶液之間的置換反應;

　　6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

　　十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

　　1.“10電子”的微粒：

　　分子離子

　　一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+

　　二核10電子的HFOH、

　　三核10電子的H2ONH2

　　四核10電子的NH3H3O+

　　五核10電子的CH4NH4+

　　2.“18電子”的微粒

　　分子離子

　　一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2

　　二核18電子的F2、HClHS

　　三核18電子的H2S

　　四核18電子的PH3、H2O2

　　五核18電子的SiH4、CH3F

　　六核18電子的N2H4、CH3OH

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

　　十七、微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

　　最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

　　2.具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F

　　4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　十八、各種“水”匯集

　　1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

　　2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH)

　　蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

　　十九、具有漂白作用的物質

　　氧化作用化合作用吸附作用

　　Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭

　　化學變化物理變化

　　不可逆可逆

　　其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　二十、各種“氣”匯集

　　1.無機的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

　　2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

　　液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)

　　電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　二十一、化學基本概念和原理

　　物質的組成和分類：了解物質的分子、原子、離子等基本組成單位，掌握物質的分類方法，如純凈物、混合物、單質、化合物等。

　　化學反應類型：掌握化學反應的基本類型，如化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等，了解氧化還原反應的概念和規律。

　　化學鍵和分子結構：了解離子鍵、共價鍵、金屬鍵等化學鍵的形成原理，掌握分子結構與性質的關系，如極性分子和非極性分子。

　　化學反應速率和平衡：掌握化學反應速率的概念和影響因素，了解化學平衡的建立和移動原理。

　　二十二、元素及其化合物

　　元素周期表：了解周期表的結構、周期和族的劃分，掌握元素在周期表中的位置和性質關系。

　　常見元素及其化合物：掌握常見元素的性質和用途，如氫氣、氧氣、二氧化碳、水等，了解常見化合物的制備方法和性質。

　　金屬及其化合物：了解金屬的分類和性質，掌握常見金屬及其化合物的制備方法和用途，如鐵、銅、鋁等。

　　非金屬及其化合物：了解非金屬的分類和性質，掌握常見非金屬及其化合物的制備方法和用途，如碳、硫、氮等。

　　二十三、有機化學基礎

　　有機物的分類和命名：了解有機物的分類方法，掌握有機物的命名規則和方法。

　　有機物的結構和性質：了解有機物的結構特點，掌握有機物的物理性質和化學性質。

　　有機合成和分離：了解有機合成的基本方法，掌握有機物的分離和提純方法。

　　二十四、化學實驗基礎

　　化學實驗基本操作：掌握化學實驗的基本操作方法和安全注意事項，了解常見儀器的使用方法和注意事項。

　　化學實驗技能：掌握常見的化學實驗技能和方法，如溶液配制、沉淀制備、滴定分析等。

　　化學實驗設計：了解化學實驗設計的基本原則和方法，能夠根據實驗目的和要求設計簡單的化學實驗方案。

　　二十五、高中化學必背知識點歸納

　　基本概念基礎理論

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

　　7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子；

　　(2)原子和分子；

　　(3)分子和分子；

　　(4)原子和離子；

　　(5)分子和離子；

　　(6)陰離子和陽離子；

　　(7)陽離子和陽離子錯誤，

　　這幾組不行:

　　(4)原子和離子；

　　(5)分子和離子；

　　(6)陰離子和陽離子；

　　(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤，

　　比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)正確，注意n不是周期序數

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA正確

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確，均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g·mol-1正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化.甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應錯誤，乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤，SiO2中沒有分子

　　28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多錯誤，沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態

　　35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個

　　38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構錯誤，HF和SF6都不滿足

　　40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca

　　有機化學知識

　　1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確，取代(醇、酚、羧酸)；消去(醇)；酯化(醇、羧酸)；氧化(醇、酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤，應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤，加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確，6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水

　　25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化.甘油、硝酸纖維錯誤，硝化.甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

　　26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數

　　27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發生銀鏡反應

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　化學實驗知識

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤，PH試紙不潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確

　　5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤，左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確，濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確

　　18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2·mH2O硅膠變色是化學變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應當鹽析

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