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高中化學有機物總結
一、物理性質
甲烷:無色無味難溶
乙烯:無色稍有氣味難溶
乙炔:無色無味微溶
(電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室制法
、伲杭淄椋篊H3COONa + NaOH
→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
、冢阂蚁篊2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片:防止暴沸
、郏阂胰玻篊aC2 + 2H2O → C2H2↑ +
Ca(OH)2
注:排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl:降低反應速率
導管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
、埽阂掖迹篊H2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
(話說我不知道這是工業還實驗室。。。)
注:無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度:加CaO
再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷:火焰呈淡藍色不明亮
烯:火焰明亮有黑煙
炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇:火焰呈淡藍色放大量熱
四、酸性KMnO4&溴水
烷:都不褪色
烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)
苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
、伲和椋喝〈
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
+ HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注:4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
、冢合1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件)
→ [-CH2-CH2-]n
(單體→高聚物)
注:斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔:基本同烯。。。
④:苯:
1.1、取代(溴)
◎(苯環)+ Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯環)-Br + HBr
注:V苯:V溴=4:1
長導管:冷凝回流導氣
防倒吸
NaOH除雜
現象:導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎(苯環) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環)-NO2
+ H2O
注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下
除混酸:NaOH
硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
◎ (苯環)+
H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環)-SO3H + H2O
2、加成
◎(苯環) +
3H2 →(Ni,加熱)→○(環己烷)
、荩捍迹1、置換(活潑金屬)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大于醇反應平穩
{cf.}鈉密度小于水反應劇烈
2、消去(分子內脫水)
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子間脫水)
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+
H2O
(乙醚:無色無毒易揮發液體麻醉劑)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2
→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象:銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味
、蓿核幔喝〈(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)
注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片:防止暴沸
濃硫酸:催化脫水吸水
飽和Na2CO3:便于分離和提純
鹵代烴:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX
注:NaOH作用:中和HBr 加快反應速率
檢驗X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注:相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規律)
醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)
六、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環烷烴
CnH2n-2
炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO
飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式:CxHy +
(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2
H2O
3、反應前后壓強 / 體積不變:y = 4
變小:y < 4
變大:y > 4
4、耗氧量:等物質的量(等V):C越多耗氧越多
等質量:C%越高耗氧越少
5、不飽和度=(C原子數×2+2 – H原子數)/ 2
雙鍵 / 環 = 1,三鍵 = 2,可疊加
6、工業制烯烴:【裂解】(不是裂化)
7、醫用酒精:75%
工業酒精:95%(含甲醇有毒)
無水酒精:99%
8、甘油:丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間
食醋:3%~5%
冰醋酸:純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬于官能團
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