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      1. 高中化學有機物總結

        時間:2023-02-10 19:58:11 學習總結 我要投稿
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          一、物理性質

        高中化學有機物總結

          甲烷:無色無味難溶

          乙烯:無色稍有氣味難溶

          乙炔:無色無味微溶

          (電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

          苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒

          乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發

          乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發

          二、實驗室制法

         、伲杭淄椋篊H3COONa + NaOH

          →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

          注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3

          固固加熱(同O2、NH3)

          無水(不能用NaAc晶體)

          CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

         、冢阂蚁篊2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

          CH2=CH2↑+H2O

          注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)

          排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)

          堿石灰除雜SO2、CO2

          碎瓷片:防止暴沸

         、郏阂胰玻篊aC2 + 2H2O → C2H2↑ +

          Ca(OH)2

          注:排水收集無除雜

          不能用啟普發生器

          飽和NaCl:降低反應速率

          導管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

         、埽阂掖迹篊H2=CH2 + H2O

          →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

          (話說我不知道這是工業還實驗室。。。)

          注:無水CuSO4驗水(白→藍)

          提升濃度:加CaO

          再加熱蒸餾

          三、燃燒現象

          烷:火焰呈淡藍色不明亮

          烯:火焰明亮有黑煙

          炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)

          苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)

          醇:火焰呈淡藍色放大量熱

          四、酸性KMnO4&溴水

          烷:都不褪色

          烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

          苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

          五、重要反應方程式

         、伲和椋喝〈

          CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

          CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

          + HCl

          CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

          CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

          現象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體

          注:4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

          三氯甲烷 = 氯仿

          四氯化碳作滅火劑

         、冢合1、加成

          CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

          CH2=CH2 +

          HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

          CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

          CH2=CH2 + H2O

          →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

          2、聚合(加聚)

          nCH2=CH2 →(一定條件)

          → [-CH2-CH2-]n

          (單體→高聚物)

          注:斷雙鍵→兩個“半鍵”

          高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

          ③炔:基本同烯。。。

          ④:苯:

          1.1、取代(溴)

          ◎(苯環)+ Br2

          →(Fe或FeBr3)→◎(苯環)-Br + HBr

          注:V苯:V溴=4:1

          長導管:冷凝回流導氣

          防倒吸

          NaOH除雜

          現象:導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液體(溴苯)

          1.2、取代——硝化(硝酸)

          ◎(苯環) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環)-NO2

          + H2O

          注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

          50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下

          除混酸:NaOH

          硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

          1.3、取代——磺化(濃硫酸)

          ◎ (苯環)+

          H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環)-SO3H + H2O

          2、加成

          ◎(苯環) +

          3H2 →(Ni,加熱)→○(環己烷)

         、荩捍迹1、置換(活潑金屬)

          2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

          鈉密度大于醇反應平穩

          {cf.}鈉密度小于水反應劇烈

          2、消去(分子內脫水)

          C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

          CH2=CH2↑+H2O

          3、取代(分子間脫水)

          2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

          H2O

          (乙醚:無色無毒易揮發液體麻醉劑)

          4、催化氧化

          2CH3CH2OH + O2

          →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

          現象:銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

         、蓿核幔喝〈(酯化)

          CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

          (乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)

          注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

          碎瓷片:防止暴沸

          濃硫酸:催化脫水吸水

          飽和Na2CO3:便于分離和提純

          鹵代烴:

          1、取代(水解)【NaOH水溶液】

          CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

          注:NaOH作用:中和HBr 加快反應速率

          檢驗X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

          2、消去【NaOH醇溶液】

          CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

          注:相鄰C原子上有H才可消去

          加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規律)

          醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)

          六、通式

          CnH2n+2 烷烴

          CnH2n 烯烴 / 環烷烴

          CnH2n-2

          炔烴 / 二烯烴

          CnH2n-6 苯及其同系物

          CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

          CnH2nO

          飽和一元醛 / 酮

          CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

          CnH2nO2 羧酸 / 酯

          七、其他知識點

          1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

          2、燃燒公式:CxHy +

          (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

          CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2

          H2O

          3、反應前后壓強 / 體積不變:y = 4

          變小:y < 4

          變大:y > 4

          4、耗氧量:等物質的量(等V):C越多耗氧越多

          等質量:C%越高耗氧越少

          5、不飽和度=(C原子數×2+2 – H原子數)/ 2

          雙鍵 / 環 = 1,三鍵 = 2,可疊加

          6、工業制烯烴:【裂解】(不是裂化)

          7、醫用酒精:75%

          工業酒精:95%(含甲醇有毒)

          無水酒精:99%

          8、甘油:丙三醇

          9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

          食醋:3%~5%

          冰醋酸:純乙酸【純凈物】

          10、烷基不屬于官能團

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