高考化學各類題型學習方法

高考化學各類題型學習方法

　　一、實驗操作類規范語言表述

　　1.測定溶液 pH的操作

　　將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。

　　答題模板：

　　答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

　　四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

　　概括為“取、蘸、點、比”。

　　抓住關鍵詞和四步操作環節，此類問題一定不失分。

　　2.沉淀洗滌

　　()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

　　(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。

　　(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

　　答題模板：

　　※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。

　　※加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。

　　注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

　　(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

　　答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈

　　3.容量瓶撿漏操作

　　答題模板：

　　加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

　　4.滴定管檢查是否漏水的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°后，重復上述操作。

　　堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

　　5.滴定管趕氣泡的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

　　堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

　　6.裝置的氣密性檢查

　　答題模板：

　　形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現象―→得出結論。

　　微熱法——關鍵詞是：封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

　　液差(封)法——關鍵詞是：封閉(用止水夾關閉右側導氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

　　整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

　　7.萃取分液操作

　　關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

　　8. 焰色反應的操作

　　先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

　　9.氫氧化鐵膠體的制備

　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　10.從溶液中結晶實驗操作

　　答題模板：

　　溶解度受溫度影響小的：蒸發→結晶→過濾

　　溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾

　　二、實驗設計類規范語言表述

　　1.性質實驗設計

　　從實驗原理出發(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案。

　　答題模板：

　　操作→現象→結論

　　取樣，加入……→有……生成→……的是……

　　(1)水蒸氣最先檢驗;

　　(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

　　例1.設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(答案：以下方案任選一個。)

　　方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

　　方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　2.定量實驗誤差分析

　　對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

　　(1)裝置氣密性良好;

　　(2)排除裝置中氣體;

　　(3)減少副反應;

　　(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥);

　　(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

　　燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發生裝置→氣體干燥裝置→主反應裝置→吸收產物(1)→吸收產物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

　　例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。

　�、僭O計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節) ;

　�、趯懗鲇嘘P反應的化學方程式 。

　　答案：要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數。

　　①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可。

　�、贑uO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　3.實驗現象描述

　　有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，其答題規范可利用下面的模板來處理。

　　例1.(溶液)―→

　　(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

　　( 4)生成(產生)……沉淀(5)溶液發生倒吸(6)產生大量氣泡

　　(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

　　例2.(固體)―→

　　(1)固體表面產生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

　　(3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……

　　例3.(氣體)―→

　　(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

　　(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

　　4.儀器或裝置作用

　　答題模板

　　有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

　　尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

　　例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。

　　某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中

　　或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進入……中

　　5.原因、理由類

　　答題模板：

　　“有理”——化學原理，“有據”——事實依據

　　可采取以下兩種方式：

　　(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

　　(2)“反說”——“如果……就……”

　　6.理論型簡答題

　　答題模板：

　　……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)

　　三、圖表、圖象類試題規范語言表述

　　1.圖象題

　　(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

　　(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。

　　2.表格數據題

　　(1)明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

　　(2)析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯系相關的化學知識，尋找其中的變化規律，快速準確地解決問題。

　　口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分;

　　曲線題能速答，分析走勢好辦法;

　　表格題要解好，轉化數據離不了。

　　四、有機化學問題的答題規范

　　1.有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規范。

　　2.化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同，勿多氫少氫。

　　3.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。

　　4.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用“→”。有機反應條件要記清。

　　5.聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。

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