- 相關推薦
高中高二《離子反應》化學說課稿
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，總歸要編寫說課稿，借助說課稿可以讓教學工作更科學化。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編收集整理的高中高二《離子反應》化學說課稿，歡迎大家分享。
各位評委
大家好!
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習(特別是水溶液中的化學反應)打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢?等等。
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式;知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1、理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應;
2、認識離子反應及離子方程式的意義;
3、學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
教學環節
教師活動預設
學生活動預設
設計意圖
引入新課（演示實驗）
一、強弱電解質及電離方程式
【情境1】相同物質的量濃度的HCl、NaOH、NaCl、氨水進行導電性實驗。
[講述]
燈泡亮度：
1、溶液中存在著自由移動的離子；
2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強弱電解質及電離方程式
強調：
1、電解質在水溶液中的主要存在形式
2、弱電解質的電離方程式的書寫
[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。
強調強弱電解質電離方程式書寫的不同
(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：
燈泡的亮度為什么會不同？
電離方程式的書寫訓練
在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。
引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應的特征。
離子方程式的書寫
[過渡]
既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）
[演示實驗1]（ppt）
1、向燒杯中加入約40mL0、1mol/L的Ba(OH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。
2、向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現象。
3、往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現象。
酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應
二、離子反應：有離子參加的反應
[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？
[演示實驗2]
1、向燒杯中加入約40mL0、1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現象。
2、加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。
[引導探究、歸納總結]
電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。
如何書寫離子方程式？
[學生活動，分組實驗]
現有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3
三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。
1、Na2CO3+CH3COOH
2、Na2CO3+K2CO3
3、CH3COOH+K2CO3
[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發生的反應，書寫離子方程式
Na2CO3+CH3COOH---
[教師引導]CH3COOH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？
補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。
引導學生注意，像CH3COOH這樣的難電離物質、像BaCO3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！
這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。
引導學生正確書寫CH3COOH+K2CO3離子方程式，并與Na2CO3+CH3COOH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？
離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。
交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++OH-==H2O表示。（任寫兩個）
指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫
[整理與歸納]
1、明確反應物在溶液中的主要存在形式；
2、確定哪些微粒能夠發生相互作用
3、實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示
(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。
學生感受實驗現象
描述現象，解釋原因
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
H2SO4===2H++SO42-
Ba2++2OH-+2H++SO42-===
BaSO4↓+2H2O
像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。
分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗
觀察實驗，分析現象得出結論
NaOH===Na++OH-
H2SO4===2H++SO42-
2Na++2OH-+2H++SO42-
===2H2O+2Na++SO42-
H++OH-===H2O
未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。
學生分組實驗，匯報實驗結果
Na2CO3溶液或K2CO3溶液能與醋酸反應，現象一樣。
[投影儀](1)CO32-+2H+===CO2↑+H2O
(2)2CH3COOH+CO32-===CO2↑+H2O+2CH3COO-
[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？
學生猜測，設計實驗
觀察現象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2CH3COOH+CO32-===CO2↑+H2O+2CH3COO-
學生活動
教師適時引導，設計恰當的實驗。
引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。
通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。
培養學生對比、遷移、觀察、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。
對本節課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的
不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。
創設情景，糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。
實踐是檢驗真理的唯一標準。
讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。
物質是實際存在的
物質是聯系的
物質是相互轉化的
方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養學生唯物主義的物質觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動]
你的收獲
通過本節課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？
你通過哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？
[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（Mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）
學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。
學以致用，感受成功的喜悅，培養預習的習慣，培養學生查閱收集資料的本領，培養學生愛國愛家的情懷，完成思想升華
七、板書設計
板書設計（綱目式）
第三節離子反應
1、離子反應
�。�1）強弱電介質及其電離
�。�2）離子反應及其離子方程式
2、離子方程式的書寫
3、離子方程式的意義
八、教學設計反思
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”!
【高中高二《離子反應》化學說課稿】相關文章：
高中化學說課稿-《離子反應》06-18
高中化學《離子反應》說課稿模板07-19
高中化學說課稿《離子反應》07-16
高中化學說課稿：《離子反應》07-18
離子反應說課稿07-11
高中高二化學說課稿氧化還原反應03-03
高中化學經典說課稿06-25
高中化學的說課稿07-21
高中化學化學鍵說課稿07-18