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高中高二化學說課稿氧化還原反應
作為一名人民教師，往往需要進行說課稿編寫工作，借助說課稿可以有效提升自己的教學能力。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中高二化學說課稿氧化還原反應，歡迎閱讀與收藏。
一、說教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節是高中化學的教學重點之一。
2.教學目標
2.1知識與技能
學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。
以“問題”為主線，培養學生的探究能力;通過設計實驗，培養學生的探究精神。
2.3情感、態度與價值觀
(1)通過創設問題情境，培養學生積極思維勇于探索的學習品質。
(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。
2.4教學重、難點
用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
二.說學情
學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
三、說教法
課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態。
四、說學法
建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。
五、說教學過程
[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發光
[問題]知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。
[復習舊知]
[問題]在C+2CuO=CO2+2Cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發生的反應?
[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征?
[投影]
例證1：H2+CuO=Cu+H2O(氧化還原反應)
例證2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(氧化還原反應)
例證3：2Na+Cl22NaCl(氧化還原反應)
例證4：H2+Cl22HCl(氧化還原反應)
例證5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O(非氧化還原反應)
例證6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化還原反應)
通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。
[追問]能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應得到啟發，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?
[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發生變化?
[實驗探究]
實驗1：將鋅片插入CuSO4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入CuSO4溶液中
[問題]
1.觀察實驗現象，并寫出反應方程式。
2.實驗2中電流產生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?
學生雖然沒學原電池知識，但由現象能認識到本質是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質。
[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀教學，讓微觀世界形象化。
[過渡]接下來從原子結構微觀
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影
并講解
教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。
[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
[鞏固練習]
從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質發生的反應
[教學反思]
本節課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網絡。
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